Question

(13分)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:

①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀

②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生

根据以上实验现象推断：

（1）该白色粉末中一定含有        ；一定不含有            ；可能含有         (写化学式)

（2）生成白色沉淀的离子方程式为：                                、                        

（3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：                                                     

（4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是                               

Answer

（1） Ba(NO3)2 、Na2SO4、K2CO3 CuSO4 KCl; （2）Ba2+＋SO42-==BaSO4↓ Ba2+＋CO32-==BaCO3↓;

（3）BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑＋H2O; （4）将①所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有KCl

【解析】

试题分析：（1）将CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl溶于水后，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有硫酸铜，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，故一定含有硝酸钡；加入足量稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气体，硫酸钡难溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸，故一定含有碳酸钾和硫酸钠；故答案为一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3；一定不含有CuSO4；可能含有KCl；

（2）钡离子与硫酸根和碳酸根生成难溶物质，离子方程式为：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓ Ba2+＋CO32-==BaCO3↓

（3）碳酸钡溶于硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为：BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑＋H2O;

（4）要确定KCl的存在，将①所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有KCl，故答案为将①所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有KCl

考点：物质的检验