酸性条件下20mL、0．5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L...

酸性条件下20mL、0．5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是

A．Mn2O3 B．Mn2+ C．MnO2 D．K2MnO4

B 【解析】试题分析：氧化还原反应中得电子总数=失电子总数，假设高锰酸钾的还原产物的价态为a价，则根据得失电子总数相等得出20mlx0．5mol/Lx（7-a）=25mlx2mol/Lx（3-2），解得a=2，故还原产物中锰元素的价态为+2价，答案选B．考点：氧化还原反应

考点分析：

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下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2

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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液其中正确的是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

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下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓

B．铁片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑

C．稀盐酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O

D．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA个

B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA个

C．在0℃、101kP时，28gN2和CO的混合气体，其体积约为22．4L

D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

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同温同压时，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2

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