2015届浙江省协作体高考摸底测试理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（  ）。

A．Si常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料

B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO₂、NO₂和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D．SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2. 难度：中等

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2－与D^＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A．B与A只能组成BA₃化合物      

B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 

D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

3. 难度：中等

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（  ）。

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L²/mol²

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

4. 难度：中等

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是（  ）。

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF

B．若将CO₂ 通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,则溶液中

2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)= 0.1 mol·L^-1

C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

5. 难度：中等

（1）已知t ℃时AgCl的K_sp＝2×10^－10 ；（2）在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）。

A．在t ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^－9

B．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，Cl^－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

6. 难度：中等

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是（  ）。

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e^-+4H₂O=FeO₄^2-+ 8H⁺

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH^-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

7. 难度：困难

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。

（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。

根据上述实验情况，以下说法错误的是（  ）。

A．该混合溶液中一定不含有Fe³⁺、AlO₂^-、Al³⁺、CO₃^2-

B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I^-

C．该混合溶液中肯定含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

二、实验题

8. 难度：困难

（14分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1） 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；

b．稀释ClO₂以防止爆炸；

c．将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                       。

（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                        。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂

外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）。

a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂

（6） 从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）

9. 难度：困难

（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体

已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba(ClO)₂可溶于水。

利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是                      装置③的作用是                      。

（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为                         。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③            ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，                                                      。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ =2H₂O+2I₂+Cl^－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I₂ +2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

（5）滴定中使用的指示剂是       ，达到滴定终点时的现象为                 。

（6） 样品中NaClO₂的质量分数为      （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO₂  90.5）。

三、填空题

10. 难度：困难

（16分）I．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：

（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是            (填选项字母)。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为

                                                                      ；

（3）计算该反应的平衡常数K=                                           。

（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此

时测得c(NO₂)=0.9 mol／L。

第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁               w₂ (填“>”、“=”或“<”)；

请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和

“Y”)。

II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学

电源的重要原料。如LiFePO₄电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的               极（填“正”或“负”），该电极反应式为                                       。

（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO₄和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e^－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L.

11. 难度：压轴

（14分）我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：

③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。

试根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出A的结构简式                 ，C的结构简式                   。

（2）①对应的反应条件是                      ，反应③的反应类型是               。

（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式                                      。

（4）根据反应②的反应机理写出CH₃CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：

                               。

（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：                                。

（6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有      种。

       ①含有一个苯环               ②属于醇类且不能发生催化氧化反应

    ③核磁共振氢谱显示有5个峰