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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高...

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(  )。

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A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

 

D 【解析】 试题分析:A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极,碱性溶液不能生成氢离子,电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,错误;B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极,不能通过电解质溶液,是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路,通过Fe电极回到正极,错误;C、阴离子交换膜只允许阴离子通过;阴离子移向阳极,应从左向右移动,错误;D、阳极区域,铁失电子消耗氢氧根离子,溶液PH减小,阴极区氢离子得到电子生成氢气,溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液PH增大;生成氢氧根离子物质的量消耗,在阳极电极反应Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,阴极氢氧根离子增大,电极反应2H++2e-=H2↑,依据电子守恒分析,氢氧根离子消耗的多,生成的少,所以溶液pH降低,正确。 考点:本题考查电解原理及应用。  
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考点分析:
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(1)已知t 时AgCl的Ksp=2×10-10 ;(2)在t 时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(  )。

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A.在t 时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C.在t时,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl先沉淀

D.在t 时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

 

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已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有关说法正确的是(  )。

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF

B.若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中

2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C.根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2O满分5 manfen5.comHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:

c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)

 

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2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)满分5 manfen5.comzC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(  )。

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A.200 时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1

B.200时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C.当外界条件由200降温到100,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)满分5 manfen5.comzC(g)的ΔH<0,且a=2

 

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短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A.B与A只能组成BA3化合物      

B.C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

C.A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 

D.E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

 

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化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是(  )。

A.Si常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料

B.近年来已发布“空气质量日报”,将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料

D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

 

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