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已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表: 溶质 NaF N...

已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有关说法正确的是(  )。

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF

B.若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中

2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C.根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2O满分5 manfen5.comHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:

c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)

 

C 【解析】 试题分析:相同浓度的钠盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解程度越大,则相应酸的酸性越弱,酸的电离平衡常数越小,根据钠盐溶液的pH知,酸根离子水解程度CO32->ClO->F-,酸的电离平衡常数从小到大顺序是:HCO3-<HClO<HF。A、酸的电离平衡常数从小到大顺序是:HCO3-<HClO<HF,在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HCO3-<HClO<HF,但酸性H2CO3>HClO,错误;B、溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L,错误;C、ClO-+H2O⇌HClO+OH-的平衡常数为K= c(HClO)×c(OH−)/ c(ClO−)≈10−4.3×10−4.3/0.1=10-7.6,正确;D、反应后生成HClO,由于电离程度较弱,则c(HClO)>c(H+),错误。 考点:本题考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、离子浓度比较。  
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考点分析:
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2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)满分5 manfen5.comzC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(  )。

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A.200 时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1

B.200时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C.当外界条件由200降温到100,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)满分5 manfen5.comzC(g)的ΔH<0,且a=2

 

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短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A.B与A只能组成BA3化合物      

B.C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

C.A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 

D.E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

 

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化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是(  )。

A.Si常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料

B.近年来已发布“空气质量日报”,将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料

D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

 

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已知物质A分子式为C3H4O2 ,显酸性。F为由七个原子组成的环状结构,分子式为C6H8O4 。请根据以下框图回答问题

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(1)A的结构简式为                              

(2)反应的反应类型为                       

(3)化合物B中含氧官能团的名称是                 

(4)D和E生成F的化学方程式                                         

D和E按照1:1反应也可生成高聚物,请写出生成该高聚物的化学反应方程式:                 

(5)G生成H的化学方程式                                                 

(6)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式                                                                                 (至少写3个)

 

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某有机物A含有C、H、O三种元素,其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍,把116g该有机物在O2中充分燃烧,将生成物通过足量碱石灰,碱石灰增重372g,又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1 。

(1)有机物A的分子式            

(2)该有机物的红外光谱显示该分子是有一个羟基,无甲基的链状结构,请写出A的结构简式                     

(3)已知聚乳酸满分5 manfen5.com是一种很有前途的可降解高分子材料,可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋。请完成以有机物A为原料合成聚乳酸的路线(无机试剂任选)

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