2015届浙江省杭州地区六校高二下学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是

A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质

B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制

C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

D．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．I-131：⁷⁸₅₃I

B．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

C．Cl^-的结构示意图：

D．Na₂S的电子式：

3. 难度：中等

下列物质的分类全部正确的是

A．NO₂—酸性氧化物　Na₂O₂—碱性氧化物　Al₂O₃—两性氧化物

B．汽油—混合物　胆矾—纯净物　金刚石—单质

C．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐

D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质

4. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A．常温常压下，22 g CO₂中含有N_A个C=O键

B．标准状况下，将22．4L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为N_A

C．常温常压下，22．4 L N₂和O₂的混合气体中含有的分子数目为N_A

D．9 g重水含有的电子数为5 N_A

5. 难度：中等

下列有关化学实验操作正确的是

A．闻气味            B．量取液体         C．将乙醇与水分离    D．检查装置的气密性

6. 难度：简单

下列反应中，属于取代反应的是

A．CH₃CH=CH₂＋Br₂→CH₃CHBrCH₂Br

B．2CH₃CH₂OH + O₂ 2CH₃CHO+2H₂O

C．CH₃COOH＋CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃＋H₂O  

D．CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O

7. 难度：中等

某常见有机物(只含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。

请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是

①该有机物的化学式为C₂H₄O₂

②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸强

③该有机物能发生酯化反应

A．全部正确　　　　B．只有②错误   C．只有③      D．全部错误

8. 难度：中等

下列关于苯的说法中，不正确的是

A．苯的分子式是C₆H₆，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生取代反应

C．在一定条件下，苯也可以发生加成反应

D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同

9. 难度：中等

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

己知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	氧化性：Cl2 > Fe^3+

10. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红的溶液中：I^－、K^＋、NO₃^—、Na^＋

B．含有大量Fe^3＋的溶液：NH₄⁺、HCO₃^—、SO₄^2—、OH^—

C．水电离出c(H^＋)＝1．0×10^－12mol/L的溶液：Cl^－、Na^＋、ClO^－、NH₄⁺

D．澄清透明的溶液：Cu^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—、NO₃^—

11. 难度：中等

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

C．H₂CO₃的酸性比HClO强，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO₂，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO₂

12. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+H⁺+OH^—+SO₄^2—=BaSO₄↓+H₂O

B．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^-＋4NH₄⁺

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

13. 难度：中等

下列实验过程中，不会产生气体的是

14. 难度：中等

向明矾[KAl(SO₄)₂．12H₂O]溶液中加入Ba(OH)₂ 溶液，当SO₄^2－ 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是

A．Al(OH)₃ 沉淀                  B．只有AlO₂^－ 离子

C．Al(OH)₃ 沉淀和Al^3＋           D．Al(OH)₃ 沉淀 和〔AlO₂〕^－离子

15. 难度：中等

诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2．24 L气体（标准状况）时，得到2．8 g硅

C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

   D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

16. 难度：中等

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①		FeBr2	/		Cl^-
②	MnO2	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较:MnO₂>Fe³⁺>Cl₂>Br₂

C．表中②组反应的氧化产物是MnCl₂,1molMnO₂电子转移数目是2N_A

D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO₄^—+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

17. 难度：中等

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①Al₂O₃NaAlO₂(aq) Al(OH)₃

②SSO₃H₂SO₄

③饱和NaCl(aq) NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃FeCl₃(aq) 无水FeCl₃        

⑤MgCl₂(aq) Mg(OH)₂MgO

A．①③⑤     B．②③④     C．②④⑤     D．①④⑤

二、填空题

18. 难度：中等

已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N₂或NH₃（催化氧化），则A为硝酸

B．若X为S 或H₂S（完全燃烧），则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

三、选择题

19. 难度：中等

A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H₂SO₄反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H₂SO₄中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为

A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg                 B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe                 D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

20. 难度：中等

在热的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO₄，当加入50mL0．4mol•L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

A．N₂O        B．NO         C．N₂O₃        D．NO₂

四、填空题

21. 难度：中等

化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是         （填物质的化学式）。

（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）      、                。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是         。

A．Au           B．Cu         C．Al         D．Fe

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：

①         ，②Na₂CO₃，③         ，④NaHCO₃。

22. 难度：中等

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。

（1）若D为氧气，C为NaAlO₂，试写出B转化为C的化学方程式          。

（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式          。画出组成单质A的元素原子结构示意图    。

（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式              。

（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，且D、E为同一物质，则B为          。

（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式             。

23. 难度：中等

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：

Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋A↑＋2H₂O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于         (用字母代号填写)

A．酸    B．碱     C．盐     D．酸性氧化物     E．碱性氧化物

A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中         (填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是         。

（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有         （填序号，下同）；若A物质通入Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有                   。

A．氧化性             B．还原性             C．漂白性

若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是         (填溶质的化学式)

（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0．2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为         L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐 ，写出发生的反应方程式                 计算需要NaOH溶液的体积         L。

24. 难度：中等

在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

（1）试管B中盛放的试剂是            （填名称），实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式                                 。

（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是                              。

（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是             。

（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物质量是         g。

（5）某同学采用“CH₃CH₂¹⁸OH”做该实验，结果含¹⁸O原子的产物的结构简式为         ，乙酸分子的官能团名称为         ，乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为         。

25. 难度：简单

如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题。

（1）选用A装置可制取的气体有       ；选用B装置可制取的气体有       ；通常选用C装置制取的气体有            。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置      （填装置的编号字母）。

（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：                    。

（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的         （填序号）。

A．生石灰      B．浓硫酸     C．五氧化二磷

（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于       （填实验操作名称）。

26. 难度：中等

将含有C、H、O的有机物3．0g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl₂(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1．8 g，B管质量增加了4．4 g，已知该有机物的相对分子质量为60。（1）燃烧此有机物3．0 g需消耗O₂（标准状况）       L；（2）求此有机物的分子式                。

27. 难度：中等

已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为         ；

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为         mol；

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝            。