Question

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①		FeBr2	/		Cl^-
②	MnO2	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较:MnO₂>Fe³⁺>Cl₂>Br₂

C．表中②组反应的氧化产物是MnCl₂,1molMnO₂电子转移数目是2N_A

D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO₄^—+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：A．由于还原剂为FeBr2，还原产物是Cl-，所以氧化剂为Cl2，由于氧化性Cl2>Br2> Fe3+．所以若通入的氯气少量，发生的反应是2Fe2+＋Cl2= 2Cl－＋2Fe3+；若氯气足量，发生的反应是2Fe2++4Br－＋3Cl2=6Cl－＋2Fe3+＋2Br2，表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化。正确。B．在加热时发生反应：MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化性MnO2> Cl2；2Fe2+＋Cl2= 2Cl－＋2Fe3+；氧化性 Cl2>Fe3+；发生反应Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 ，氧化性Cl2>Br2，发生反应：2Fe2+＋Br2= 2Br－＋2Fe3+ 氧化性Br2> Fe3+；错误。C．表中②组反应MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O的氧化产物是Cl2,1molMnO2电子转移数目是2NA。错误。D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+5H2O2+ 6H+= 2Mn2++5O2↑+8H2O．电子不守恒．错误．

考点：考查关于氧化还原反应的概念、电子守恒及离子方程式的书写的知识。