将含有C、H、O的有机物3．0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1．8 g，B管质量增加了4．4 g，已知该有机物的相对分子质量为60。（1）燃烧此有机物3．0 g需消耗O2（标准状况） L；（2）求此有机物的分子式 。
如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。
（1）选用A装置可制取的气体有 ；选用B装置可制取的气体有 ；通常选用C装置制取的气体有 。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 （填装置的编号字母）。
（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式： 。
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 （填序号）。
A．生石灰 B．浓硫酸 C．五氧化二磷
（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于 （填实验操作名称）。
在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
（1）试管B中盛放的试剂是 （填名称），实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 。
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是 。
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是 。
（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物质量是 g。
（5）某同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为 ，乙酸分子的官能团名称为 ，乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为 。
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 (用字母代号填写)
A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 E．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中 (填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是 。
（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有 （填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是 (填溶质的化学式)
（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0．2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为 L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐 ，写出发生的反应方程式 计算需要NaOH溶液的体积 L。
A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。
（1）若D为氧气，C为NaAlO2，试写出B转化为C的化学方程式 。
（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式 。画出组成单质A的元素原子结构示意图 。
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式 。
（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，且D、E为同一物质，则B为 。
（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式 。
化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填物质的化学式）。
（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时） 、 。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。
A．Au B．Cu C．Al D．Fe
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：
① ，②Na2CO3，③ ，④NaHCO3。
