2015届河南省顶级名校高三入学定位考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是     

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

2. 难度：中等

把500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为   

A．0.1(b-2a)mol·L^-1           B．10(2a-b) mol·L^-1   

C．10(b-a) mol·L^-1             D．10(b-2a) mol·L^-1

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^—、SO₄^2—、Na⁺

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^—、HCO₃^—

C．c(H⁺)/c(OH^—)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^—、Cl^—

D．c(Fe³⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^—、SO₄^2—、SCN^—

4. 难度：中等

能在溶液中大量共存的一组离子是     

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-        B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-        D．Al³⁺、Mg²⁺  、SO₄^2-  、CO₃^2-

5. 难度：中等

表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．在16中含有个氧原子       

B．16g 中含有4个C-H键

C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子

D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol·L^-1

6. 难度：中等

在一定的温度、压强下，向100mLCH₄和Ar的混合气体中通入400mLO₂，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH₄和Ar的物质的量之比为  （    ）

A．1:4         B.  1:3             C.  1:2       D. 1:1

7. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A．甲溶液含有  B．乙溶液含有 C．丙溶液含有  D．丁溶液含有

8. 难度：中等

将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是             （     ）

9. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛 装热的浓H₂SO₄       B．AgI胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈      D．红磷在过量Cl₂中燃烧生成PCl₃

10. 难度：中等

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，适量BaCl₂溶液，过滤    B．KNO₃晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

C．CO₂(SO₂)，酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气   D．C₂H₅OH(CH₃COOH)，加足量CaO，蒸馏

11. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO₂通入FeSO₄溶液中     B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中       D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

12. 难度：中等

短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y⁺、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

13. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是  

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

A．X、Y元素的金属性  X<Y

B．一定条件下， Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

14. 难度：中等

下列判断正确的是

A．酸酐一定是氧化物                B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物     D．正四面体分子中键角一定是109^o28′

15. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃质量分数的是 （    ）

A．取a克混合物充分加热，剩余b克固体

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰直接吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

二、推断题

16. 难度：困难

（11分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

（1）A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为______           _    ______；

（2）F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；

（3）D与H反应可能生成的盐有_______       ______ (填化学式)；

（4）如何由F制备A ：                                                      。

三、填空题

17. 难度：中等

（11分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使 湿润的石蕊试纸变色；

②A和I相遇产生白烟

③B和E都能使品红溶液褪色

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟

⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥ C和D相遇生成红棕色气体；

⑦ G在D中燃烧可以产生E和H₂O

⑧ 将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：

（1）A的化学式是               ，②中白烟的化学式是             ；

（2） ④中发生反应的化学方程式是                          ；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是                          ；

（4）C的化学式是                    ，D的电子式是          ；

（5） ⑦中发生反应的化学方程式是                         ；

（6） H的结构式是             

四、实验题

18. 难度：中等

（12分）设计CO₂高温下与木炭反应生成CO的实验。

（1）在右面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如右：

（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

仪器符号	仪器中所加物质	作用
A	石灰石、稀盐酸	石灰石与盐酸生成CO2

（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是                                                     ；

（4）验证CO的方法是                                                      。

五、填空题

19. 难度：中等

（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

已知：  氧化性：  IO₃^—  >Fe³⁺  >I₂         还原性：S₂O₃^2—  > I^—

反应式：3I₂ + 6OH^— == 5I^— + IO₃^— + 3H₂O       KI + I₂  KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是        （用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是       （用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为            ；             。

（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                               。

    将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃・H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

        （填“是”或“否”），并说明理由：                                         。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是          。

A．Na₂S₂O₃          B．AlCl₃        C．Na₂CO₃           D．NaNO₂

（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：                                                        。

20. 难度：中等

（7分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：                                     

                                                                            ；

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为        。