Question

（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

已知：  氧化性：  IO₃^—  >Fe³⁺  >I₂         还原性：S₂O₃^2—  > I^—

反应式：3I₂ + 6OH^— == 5I^— + IO₃^— + 3H₂O       KI + I₂  KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是        （用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是       （用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为            ；             。

（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                               。

    将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃・H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

        （填“是”或“否”），并说明理由：                                         。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是          。

A．Na₂S₂O₃          B．AlCl₃        C．Na₂CO₃           D．NaNO₂

（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：                                                        。

Answer

（14分）（1）①Fe(SCN)3, ②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O或2Fe3++2 I-= I2+2Fe2+；

（2）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH;否，KI3在受热或潮湿条件下产生I2和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升华；

（3）AC

（4）取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。

【解析】

试题分析：（1）①根据实验现象判断第一份溶液为红色，说明溶液中含有铁离子与KSCN反应生成Fe(SCN)3,所以红色物质是Fe(SCN)3, 第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，说明紫色物质是碘单质，I2的电子式为；

②食盐中的碘酸根离子与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质碘，或者是铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成了单质碘，离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O或2Fe3++2 I-= I2+2Fe2+；

（2）潮湿环境中KI与氧气发生氧化还原反应生成单质碘，碘易升华，引起碘的损失，反应的化学方程式为4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH;用KI3・H2O作加碘试剂不合适，因为KI3・H2O是在低温下制取的，受热分解产生KI和碘单质，且KI易被氧化生成碘，碘易升华；

（3）提高加碘盐的稳定性主要是防止I-被氧化，所以应选择还原性的试剂。A中的S元素的化合价是+2价，先于I-被氧化，正确；B不能作还原剂，错误；C中的碳酸根离子与盐中的铁离子反应生成沉淀，防止铁离子氧化碘离子，正确；D、亚硝酸钠是有毒物质，错误，所以答案选AC。

（4）已经说明无铁离子，所以直接加入氧化性物质，再加入KSCN溶液若溶液变红则证明原物质中含有亚铁离子，具体操作如下：取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。

考点：考查化学与社会生活的联系，电子式、化学方程式、离子方程式的书写，离子的检验，实验的设计