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(11分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。从单质A起始发生的...

(11分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:

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请回答下列问题:

(1)A与水反应的化学方程式为____________,E与水反应的化学方程式为______           _    ______;

(2)F的化学式为_____________,G和D的电子式分别为____________和______________;

(3)D与H反应可能生成的盐有_______       ______ (填化学式);

(4)如何由F制备A :                                                     

 

(共11分)(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑,NaH+H2O=NaOH+ H2↑ (2)CaCO3 Ca2+[]2- (3)Na2CO3 NaHCO3 (4)将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2,然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。 【解析】 试题分析:(1)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,根据化学常识判断A是Ca元素,而Ca常以碳酸钙形式存在,所以F是碳酸钙。则Ca与水反应生成氢氧化钙与氢气,所以C是氢氧化钙,B是氢气,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,则D是二氧化碳,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,所以G是CaO,氢气与Na反应生成E是NaH,NaH与水反应生成NaOH和氢气,所以H是NaOH。则A与水反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑,E与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+ H2↑; (2)F的化学式是CaCO3,G是CaO属于离子化合物,电子式为Ca2+[ ]2- , D是二氧化碳,属于共价化合物,电子式为; (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成的盐有Na2CO3 NaHCO3 (4)F是碳酸钙,A是钙单质,活泼金属单质的制取常用电解法。由碳酸钙制取钙需要将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2,然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。 考点:考查元素的判断,元素及其化合物的性质的应用,金属的制备  
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考点分析:
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下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 (    )

A取a克混合物充分加热,剩余b克固体

B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰直接吸收,增重b克

D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。

 

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下列判断正确的是

A.酸酐一定是氧化物                B.晶体中一定存在化学键

C.碱性氧化物一定是金属氧化物     D.正四面体分子中键角一定是109o28′

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是  

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

A.X、Y元素的金属性  X<Y

B.一定条件下, Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

 

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短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大,且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是

A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子

C.W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性

 

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下列实验过程中,始终无明显现象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中     B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中       D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

 

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试题属性

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