2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

煤燃烧的烟气中含有CO和SO₂气体，下列关于这两种气体的说法正确的是(　　)

A．两者都易溶于水             B．两者都是有毒气体

C．两者都能使品红溶液褪色     D．两者都是形成酸雨的主要原因

2. 难度：中等

用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到气体的为 (　　)

A．O₂和H₂的混合气体　 B． 大于0.05molH₂　 C．0.05molH₂　　 D．小于0.05molH₂

3. 难度：中等

可用下图所示玻璃试剂瓶(带玻璃塞)长期盛放的试剂是(　　)

A．浓硫酸          B．饱和碳酸钠溶液          C．氢氟酸           D．氢氧化钠溶液

4. 难度：中等

根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是   (　　)

A．2Ag(s)+Cd²⁺(aq)2Ag⁺(aq)+Cd(s)      B．Co²⁺(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd²⁺(aq)

C．2Ag⁺(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd²⁺(aq)      D．2Ag⁺(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co²⁺(aq)

5. 难度：简单

把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是  (   )

A． 20 mL,3 mol/L     B． 20 mL,2 mol/L     C． 10 mL,5 mol/L    D．10 mL,3 mol/L

6. 难度：简单

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe^3＋、Fe^2＋、H^＋、AlO₂^－、Al^3＋、CO₃^2－、NO₃^－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L^－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是(   )

A．溶液中可能含有AlO₂^－               B．溶液中可能含有NO₃^－

C．溶液中一定不含Fe^2＋和Fe^3＋          D．溶液中可能含有Fe^3＋，但一定不含Fe^2＋

7. 难度：中等

下列名选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入通入Y溶液中，无论是否过量，均能用同一离子方程式表示的是(   )

	A	B	C	D
X	稀盐酸	偏铝酸钠溶液	氨水	二氧化碳
Y	碳酸钠溶液	硫酸溶液	硝酸银溶液	苯酚钠溶液

8. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(   )

A．FeCl₂溶液中能入氯气：Fe^2＋＋Cl₂ ===== Fe^3＋＋2Cl^－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－===== Ca CO₃↓＋H₂O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H^＋===== Fe^2＋＋H₂S↑

D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－===== Ca CO₃↓＋H₂O

9. 难度：简单

当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁        B．有铁无铜         C．有铁有铜     D．无铁无铜

10. 难度：中等

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)

	A	B	C	D
X	HCl	Na2O2	Na2CO3	SO2
Y	FeCl2	NaOH	CO2	Na2SO3
Z	Cl2	Na2CO3	CaCO3	H2SO4
W	FeCl3	NaHCO3	Ca(HCO3)2	NaHSO3

11. 难度：中等

下列金属冶炼的反应原理，错误的是   (   )

A．MgO+H₂Mg+ H₂O                B．Fe₃O₄+4CO 3 Fe +4 CO₂

C． 2NaCl(熔融) 2Na +Cl₂↑    D．2HgO 2 Hg+ O₂↑

12. 难度：中等

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄，下列图中表示其产生H₂总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(    )

、

13. 难度：中等

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是        (   )

A． NaBr、 Na₂SO₄            B． NaCl、  NaI、  Na₂SO₄

C．NaCl、 NaBr、 Na₂SO₄      D．NaCl、 Na₂SO₃

14. 难度：中等

将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是   (   )

A．H₂S          B．NH₃               C． C1₂           D．CO₂

二、实验题

15. 难度：中等

下列装置和操作正确的是   (   )

三、选择题

16. 难度：中等

将8gFe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1．68LH₂(标准状况)，同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L^－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 (　　)

A．1.5 mol·L^－1         B．0.5 mol·L^－1          C．2 mol·L^－1 D． 1.2 mol·L^－1

四、填空题

17. 难度：中等

(10 分)游泳池水的含氯气量应该控制在0．5mg/L至1．0 mg /L之间，

（1）写出氯气溶于水后的化学方程式             。

（2）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈          ，理由是                      。(用化学方程式表示)

（3）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由        。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液                 。

18. 难度：中等

(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K^＋、NH₄^＋、Al^3＋、AlO₂^－、SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）肯定不存在的离子是___________________________。

（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式____________________；

（3）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^－？______(填“有”或“无”)。

19. 难度：困难

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

②常温下，不能与M单质发生反应的是________(填序号)。

A．CuSO₄溶液　   B．Fe₂O₃　      C．浓硫酸        D．NaOH溶液　

（2）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H₂S(g)H₂(g)＋S₂(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果见下图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。

五、推断题

20. 难度：困难

(10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略)，化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1:2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。

完成下列问题：

（1）写出A的化学式        。（2）组成F的元素在周期表中位于    周期     族。

（3）B的电子式是       。 （4）反应①的化学方程式：                       。

（5）反应②的离子方程式：                        。

六、实验题

21. 难度：困难

(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO₄•5H₂O)：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
开始沉淀	1．5	6．4	4．2
完全沉淀	3．2	8．9	6．7

（1）滤渣Ⅰ的主要成份是(写化学式)__________。

（2）反应Ⅱ中加入H₂O₂的作用是___________________。

（3）生成沉淀反应的离子方程式有______________________。

（4）操作Ⅰ的步骤是                            、过滤、洗涤、干燥。

（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：

A． 准确称取3．125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；

B． 取10．00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：2Cu²⁺ +4Iˉ= 2CuI↓ + I₂

C． 继续向上述混合物中，逐滴加入0．1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反应，共消耗12． 00mL Na₂S₂O₃溶液：I₂＋2S₂O= 2Iˉ＋S₄O， 则样品中胆矾晶体的质量分数______。