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(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO...

(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K、NH4、Al3+、AlO2、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl中的某几种离子,现进行如下实验:

①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)肯定不存在的离子是___________________________。

(2)写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式____________________;

(3)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl?______(填“有”或“无”)。

 

(1) NH4+、Al3+、SO42-、SiO32- (2)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓、CO32-+2H+==H2O+CO2↑;(3)有。 【解析】 试题分析:(1)在强碱性溶液中离子是NH4+、Al3+不能大量存在,①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成则在溶液中无SO42-、SiO32-。②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,发生反应:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,则证明含有AlO2-;沉淀量基本不变后产生一种气体,则证明含有CO32-;发生反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;最后沉淀逐渐减少至消失,发生反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;所以原溶液在肯定不存在的离子是NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-;(2)步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式是AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓、CO32-+2H+==H2O+CO2↑;(3)(HCl)=0.005 L ×0.2 mol/L=0.001mol;n(AgCl)= 0.187 g÷143. 5g/mol=0.0013mol>n(HCl),所以原溶液中含有Cl-。 考点:考查离子的检验、溶液成分的确定、离子方程式的书写的知识。  
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考点分析:
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A1.5 mol·L-1         B0.5 mol·L1          C2 mol·L-1 D 1.2 mol·L-1

 

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下列装置和操作正确的是   (   )

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AH2S          BNH3               C C12           DCO2

 

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NaBrNaINa2SO3混合液中通入一定量氯气后将溶液蒸干并充分灼烧得到固体剩余物质的组成可能是        (   )

A. NaBr Na2SO4            B. NaCl  NaI  Na2SO4

C.NaCl NaBr Na2SO4      D.NaCl Na2SO3

 

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