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将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH...

将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到168LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 (  )

A1.5 mol·L-1         B0.5 mol·L1          C2 mol·L-1 D 1.2 mol·L-1

 

C 【解析】 试题分析:根据元素守恒可知:在最后所得的溶液是Na2SO4溶液,n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×4 mol/L×0.15L=0.3mol;c(H2SO4)= n(H2SO4)÷V=0.3mol÷0.15L=2 mol/L,所以选项是C。 考点:考查守恒的方法在关于化学方程式的物质的量的计算的知识。  
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考点分析:
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下列装置和操作正确的是   (   )

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将SO2X气体分别BaCl2液,未见沉淀生成,若同时通入,沉淀生成,则X气体不可能是   (   )

AH2S          BNH3               C C12           DCO2

 

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NaBrNaINa2SO3混合液中通入一定量氯气后将溶液蒸干并充分灼烧得到固体剩余物质的组成可能是        (   )

A. NaBr Na2SO4            B. NaCl  NaI  Na2SO4

C.NaCl NaBr Na2SO4      D.NaCl Na2SO3

 

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等质量的两份锌粉ab分别加入过量的稀硫酸中a中同时加入少量CuSO4下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(    )

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下列金属冶炼的反应原理,错误的是   (   )

AMgO+H2满分5 manfen5.comMg+ H2O                BFe3O4+4CO 满分5 manfen5.com3 Fe +4 CO2

C 2NaCl(熔融) 满分5 manfen5.com2Na +Cl2    D2HgO 满分5 manfen5.com2 Hg+ O2

 

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