2015届江苏省苏州市高三9月学情调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

C．将煤气化或液化，获得清洁燃料

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．核内有8个中子的碳原子：B．甲烷分子的比例模型：

C．羟基的电子式：D．氯离子的结构示意图：

3. 难度：中等

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L^－1 AlC1₃溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．含有0.1mol·L^－1 Fe³⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、SCN^－、NO₃^－

C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^－12 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－

4. 难度：中等

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

B．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

5. 难度：中等

下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH₃        B．用装置乙除去NO₂中的少量NO

C．用装置丙将海带灼烧成灰                D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，0.05 mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺数目为0.1N_A

B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C－H数目为8 N_A

C．常温下，9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 N_A

D．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2N_A

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O → C₆H₅OH+HCO₃^－

B．AlCl₃溶液中加入少量氨水：Al³⁺+3OH^－ = Al(OH)₃↓

C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe²⁺+2OH^－ = Fe(OH)₂↓

D．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl^－+2H⁺  通电 H₂↑+Cl₂↑

8. 难度：中等

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
A		NaOH	NaHCO3	Na2CO3	CO2
B	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	NaOH
C	Fe	Fe(NO3)3	Fe(NO3)2	HNO3
D	C	CO	CO2	O2

9. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．元素Y的最高正化合价为+6       

B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C．气态氢化物的沸点：Y>W         

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

10. 难度：中等

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．S(s，单斜) = S(s，正交)△H = + 0.33 kJ·mol^－1

B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

C．正交硫比单斜硫稳定

D．①表示断裂1mol O₂中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO₂中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃

B．反应Hg(1)+H₂SO₄(aq) = HgSO₄(aq)+H₂(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

12. 难度：中等

普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（）

A．该分子在¹H核磁共振谱中有12个峰

B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H₂发生加成反应

C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质

D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na₂CO₃溶液反应，也可以和盐酸反应

13. 难度：中等

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀，则X中含有SO₄^2－

B．向1mL l％ NaOH溶液加入2 mL 2％的CuSO₄溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基

C．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na⁺

D．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液

14. 难度：中等

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)

B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(OH^－)>c(H⁺)

C．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) = 0.1 mol·L^－1

D．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性: c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)

>c(CH₃COOH)>c(H⁺)

15. 难度：中等

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是

	甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L	2	2	2	2
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率%	80	1	2	3

A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO₂的平衡转化率：₁<₂ = ₃    D．容器中SO₃的物质的量浓度：丙=丁<甲

二、推断题

16. 难度：中等

（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣I的主要成分为（填化学式）。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃]溶液的化学方程式为                                                                                                                                                                                                                                。

（3）吸收烟气中SO₂的化学方程式为Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃+3SO₂ = Al(SO₄)₃·Al₂(SO₃)₃。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为                                          ；氧化后循环利用的溶液的pH将                            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

17. 难度：困难

（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B → C的反应类型为。

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）。

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。

①属于-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有一种。

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。

完成以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图。

①结合题中信息；无机试剂任用。

②合成路线流程图中，在（）填反应条件，在[]填反应物或生成物的结构简式：

三、填空题

18. 难度：中等

（12分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl₂·zH₂O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。

①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。

（2）已知某温度下Mg(OH)₂的K_sp = 6.4×10^－12，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10^－5 mol·L^－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH^－的浓度≥                                                                      mol·L^－1 。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

19. 难度：中等

（15分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H₂SO₄）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2+	6.34	9.7
Fe^3+	1.48	3.2
Zn^2+	6.2	8.0

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是                                                                                                                                                                                                                  。

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp(CuS)              K_sp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（3）物质A最好使用下列物质中的。

A．KMnO₄B．空气C．HNO₃D．NaClO

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。

（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是。

（6）除铁后得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K₂FeO₄，写出该反应的离子方程式                                                                                                                                            。

20. 难度：中等

（14分）二甲醚（CH₃OCH₃）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H ₁= - 90.7 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂ = - 23.5 kJ·mol^－1

③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H₃ = - 41.2 kJ·mol^－1

（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H₂(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)。

该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是。

（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将              （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为。

（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

该电池工作时，H⁺向极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为。

21. 难度：中等

（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N－CH₂－COONa）即可得到配合物A。其结构如下图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。

（4）1mol氨基乙酸钠（H₂N－CH₂－COONa）含有键的数目为。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，

则该化合物的化学式是。