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25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol·L-1 ...

25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl、SO42-

B.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中:Na+、K+、SCN、NO3

C.使甲基橙变红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42-

D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42-、HCO3、Cl

 

A 【解析】 试题分析:A.0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-不会发生任何反应,可以大量共存,正确; B.含Fe3+、SCN-会发生络合反应而不能大量共存,错误;C.使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中,H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能电离共存,错误;D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在酸性溶液中HCO3-不能大量共存,;在碱性溶液中:NH4+、HCO3-会发生离子反应而不能大量共存,错误。 考点:考查离子共存的知识。  
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下列有关化学用语表示正确的是

A.核内有8个中子的碳原子:满分5 manfen5.comB.甲烷分子的比例模型:满分5 manfen5.com

C.羟基的电子式:满分5 manfen5.comD.氯离子的结构示意图:满分5 manfen5.com

 

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化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是

A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅

B.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

C.将煤气化或液化,获得清洁燃料

D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106 m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

 

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(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

I:CH4 ( g ) + H2O ( g )=CO ( g ) + 3H2 ( g )   H =+2060 kJ·mol-1

II:CO ( g ) + 2H2 ( g )=CH3OH ( g )       H=—1290 kJ·mol-1

CH4(g)H2O(g)反应生成CH3OH (g)H2(g)的热化学方程式为                

(2)甲醇对水质会造成一定的污染有一种电化学法可消除这种污染其原理是通电后Co2+氧化成Co3+然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程:

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①写出阳极电极反应式                           

②写出除去甲醇的离子方程式                        

(3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极负极反应式,负极:           

 

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对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

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碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的          

aNH3         bCO2        cNaOH      dHNO3

以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为      。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是         

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是               

(3)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于          处。若X为锌,开关K置于           处。

 

 

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已知: C(s)+O2(g)CO2(g)   ΔH=-3935 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)   ΔH=-566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)   ΔH=+141 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)   ΔH                  

 

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