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对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法...

对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

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碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的          

aNH3         bCO2        cNaOH      dHNO3

以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为      。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是         

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是               

(3)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于          处。若X为锌,开关K置于           处。

 

 

(1)①b(2分) ②2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(2分);HCO3-与H+反应使H+浓度减小,产生Al(OH)3沉淀(2分) (2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+,补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定(2分)(3)N (2分) M(2分) 【解析】 试题分析:(1)①铝能与强碱反应产生氢气,Al(OH)3具有两性,既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水,碱洗槽液中有AlO2-,故应通入CO2来回收Al(OH)3,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al(OH)3↓;若加HNO3,生成的沉淀还会继续溶解,故答案为b; ②铝为阳极,会发生氧化反应,表面形成氧化膜,必须有水参加,所以电极反应式为:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+;加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,是由于HCO3-与H+反应使H+浓度减小,产生Al(OH)3沉淀; (2)电镀铜时用铜做阳极,阳极上铜被氧化,电解质溶液浓度不变,用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+,保持其浓度恒定,采用石墨无法补充Cu2+,故答案为:阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+,补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定; (3)金属的防护有牺牲阳极的阴极保法和外加电源的阴极保护法,若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,K置于N处,必须让被保护的金属接电源负极作阴极;若开关K置于M处,形成原电池,锌作负极,为牺牲阳极保护法(或牺牲阳极的阴极保护法)。 考点:考查金属的性质、盐类的水解、电解、电镀以及金属的腐蚀及防护知识  
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已知: C(s)+O2(g)CO2(g)   ΔH=-3935 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)   ΔH=-566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)   ΔH=+141 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)   ΔH                  

 

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在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O满分5 manfen5.comNH3 ·H2O满分5 manfen5.comNH4++OH,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH)如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?(填“正向”“逆向”或“不移动”)

加入的物质

少量(NH4)2SO4固体

少量HNO3溶液

少量KOH溶液

c(OH-)的变化

 

 

 

平衡移动方向

 

 

 

 

 

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某学生实验小组用50 mL 050 mol·L-1的盐酸与50 mL 050 mol·L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。

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(1)图中装置缺少一种仪器,该仪器名称为______。

(2)下列说法正确的是______。

A小烧杯内残留有水,会使测得的反应热数值偏小

B酸、碱混合时,应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中,以防液体外溅

C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验

 

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mA(气) + nB(气)满分5 manfen5.compC(气) + qD(气) C %与时间 t有如图关系

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(1)若E、F表示两种温度,则 E____F(填“>”、“<”或“=”),正反应____ 热。

(2)若E、F表示两种压强,则 m + n_____p + q

 

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一定温度下,在溶剂为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2,发生如下反应2 NO2(红棕色)满分5 manfen5.comN2O4(无色) △H<0反应中NO2 N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,按下列要求作答:

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(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:                          

(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率:                  mol· L-1· s-1

(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答:               

(4)t1时,正反应速率          (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率。

(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向          移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”)

(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色    (填“变深”、“变浅”或“不变”)。

 

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