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一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起...

一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是

 

密闭容器体积/L

2

2

2

2

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡转化率%

80

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A.甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下,该反应的平衡常数K为400

C.SO2的平衡转化率:满分5 manfen5.com1<满分5 manfen5.com2 = 满分5 manfen5.com3    D.容器中SO3的物质的量浓度:丙=丁<甲

 

AD 【解析】 试题分析:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。A.由于甲、乙反应是在相同的温度下进行的,所以反应的平衡常数相同,错误;B.对于甲,由于SO2的平衡转化率%是0.80,所以在平衡时各种物质的浓度分别是:c(SO2):0.04mol/L;c(O2):0.04mol/L;c(SO3):0.16mol/L,所以平衡常数K=,正确;C.由于乙与甲比较,SO2的浓度增大,而氧气的浓度不变,在其它条件不变时,增大反应物的浓度是平衡正向移动,其它反应物的转化率提高,而其本身的转化率降低,所以SO2的平衡转化率:1<0.80;丙与乙比较,氧气的浓度增大,其它条件不变,则SO2的平衡转化率:2>0.80;1<2 ;丁与丙比较,物质的量的比相同,所以是等效平衡SO2的平衡转化率:3=2。所以转化率关系是:2=3>1,正确;D.由于容器丙中各种物质的物质的量的丁的二倍,其它条件不变,所以达到平衡是容器中SO3的物质的量浓度:丙>丁,错误。 考点:考查等效平衡、物质的平衡转化率、物质的量浓度对化学平衡移动的影响的知识。  
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考点分析:
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25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)

B.pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl)>c(NH4+)> c(OH)>c(H+)

C.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(CH3COO)+c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

D.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性: c(CH3COO)>c(Cl)

>c(CH3COOH)>c(H+)

 

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下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向溶液X中滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,则X中含有SO42-

B.向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液,加热,未出现红色沉淀,证明葡萄糖中不含醛基

C.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧,发现火焰呈黄色,则溶液中含Na+

D.检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用氯水和硫氰化钾溶液

 

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普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果,其结构如图所示,有关普罗加比的说法正确的是(

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A.该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

B.一定条件下,1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应

C.久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质

D.普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,也可以和盐酸反应

 

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下列有关说法正确的是

A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3

B.反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则H>0

C.将纯水加热至较高温度,K变大、pH变小、呈酸性

D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去

 

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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是

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A.S(s,单斜) = S(s,正交)H = + 0.33 kJ·mol-1

B.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

C.正交硫比单斜硫稳定

D.表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

 

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