2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石） ΔH＝1．9 kJ·mol^－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol^－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ

D．2 gH₂完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol^－1

2. 难度：中等

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A．滴加新制氯水,溶液pH减小             B．通入过量SO₂气体,溶液pH增大

C．加水,溶液中氢离子浓度增大            D．加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

3. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．NH₄Cl(s)＝NH₃(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

C．对于N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H₂的平衡转化率均增大

D．100℃时水的离子积常数K_w为5．5×10^－13，说明水的电离是放热反应

4. 难度：中等

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．石墨电极附近溶液的pH增大

C．H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

D．溶液中Cl^－向正极移动

5. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

  

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示表示向KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液产生沉淀的物质的量（n）随氢Ba(OH)₂溶液体积（V）的变化

C．图Ⅲ表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t时刻反应正速率最大

6. 难度：中等

下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液,可制得Fe(OH)₃胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22．4 L H₂(标准状况),理论上需要转移N_A个电子

7. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^-达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．明矾水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

8. 难度：中等

一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO₄(s)+ CO(g) MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g）  ΔH＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	X	Y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量(忽略体积)	CO的转化率

9. 难度：中等

室温下,对于0．10 mol·L^-1的氨水,下列判断正确的是

A．与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

B．其溶液的pH=13

C．用适量水稀释后,NH₃·H₂O电离度和溶液pH都增大

D．加水稀释后,溶液中c(NH₄ ⁺)·c(OH^-)变小

10. 难度：中等

一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol^-1，某时刻测得部分数据如下表：

容器编号	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反应时间/min	反应速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t1	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t2
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)

下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t₁ mol·L^-1·min^-1

B．t₂时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L^-1

11. 难度：中等

0．1 mol·L^-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是

A．c(H⁺)＞c(A^-）     B．c(H⁺)＞c(HA）      C．c(OH^-)＞c(HA）    D．c(HA)＞c(A^-)

12. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

B．水电离出的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．c(Fe^3＋)＝0．1mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

13. 难度：困难

一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1

14. 难度：中等

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L^－1·min^－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0．5

15. 难度：中等

恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应： 3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是

A．若x=2，则p＞0．5a              B．若x=3，则p＜0．7a

C．若x=4，则p= a                  D．若x= 5，则p≥a

二、填空题

16. 难度：中等

25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10^-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]

（1）HA的电离方程式为                                  。

（2）0．1 mol·L^－1HA溶液中，c(H⁺)=      ，AG=      。

（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是    （填字母）

A．加水稀释   B．加少量盐NaA固体  C．加少量NaOH固体

17. 难度：困难

如图所示，甲、乙均为容积1L的恒容容器，丙为恒压容器。

向甲、丙中分别充入相应气体，使丙起始体积为1L，维持500℃发生反应：2 SO₂+O₂ 2 SO₃至平衡。

甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO₃的体积分数为91%，则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，平衡常数表达式为         。SO₂的平衡转化率=         。丙中达到平衡所需的时间      10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO₃的体积分数     91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0．5molAr气体，容器中SO₃的物质的量：甲      丙      （填“增大”、“不变”、“减小”）。

（2）若在乙容器中充入x molSO₂  0．2molO₂  ymolSO₃维持500℃反应至平衡时，容器中SO₃的体积分数亦为91%，则x=     ，y=     。

18. 难度：压轴

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn(NO₃)₂·6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	3．3	1．5	6．5	4．2	5．4
沉淀完全的pH	5．2	3．7	9．7	6．7	8．0

⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是                     。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有      。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为      。为使Fe(OH)₃ 、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为      。检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是      。

⑷加入Zn粉的作用是      。“操作A”的名称是      。

19. 难度：困难

碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L^-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L^-1 K₂S₂O₈、0．10 mol·L^-1 Na₂S₂O₃等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知:S₂O₈^2-+2I^-2SO₄^2-+I₂(慢）        I₂+2S₂O₃^2-2I^-+ S₄O₆^2-(快)

向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液,当溶液中的    耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为:n(S₂O₃^2-)∶n(S₂O₈^2-）   。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

实验序号	体积V/mL
K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10．0	0．0	4．0	4．0	2．0
②	9．0	1．0	4．0	4．0	2．0
③	8．0	Vx	4．0	4．0	2．0

表中V_x  mL,理由是                  。

（3）已知某条件下,浓度c(S₂O₈^2-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O₈^2-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

           

碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为: 2Li(s)+I₂(s)2LiI(s）ΔH

已知: ①4Li(s)+O₂(g)2Li₂O(s）   ΔH₁       ②4LiI(s)+O₂(g)2I₂(s)+2Li₂O(s）ΔH₂

则电池反应的ΔH=           ；碘电极作为该电池的    极。

20. 难度：压轴

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:

①2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g）ΔH₁=+3 359．26 kJ·mol^-1

②CaO(s)+SiO₂(s)CaSiO₃(s） ΔH₂=-89．61 kJ·mol^-1

2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g）ΔH₃则ΔH₃=    kJ·mol^-1。

（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P₄+60CuSO₄ +96H₂O20Cu₃P +24H₃PO₄+60H₂SO₄  6 mol CuSO₄能氧化白磷的物质的量是          。

（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄,pH应控制在 ； pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为   。

②Na₂HPO₄溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液,溶液则显酸性,其原因是    (写离子方程式)。

（4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是                (填化学式)

②X的结构简式为                  。

21. 难度：困难

以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是    ℃，达到此要求采取的适宜措施是               。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^－氧化成SO₄^2－，写出制备二氧化氯的离子方程式：                              。

（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作为衡量ClO₂产率的指标。若取NaClO₃样品质量6．0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO₂溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500 mol·(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液充分反应，过量Fe²⁺再用0．0500 mol· K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗20．00 mL。反应原理如下：

4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺=+5Fe³⁺ +2H₂O     14H⁺ ++6 Fe²⁺ =2Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ +7H₂O

试计算ClO₂的“产率”。（写出计算过程）