Question

25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10^-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]

（1）HA的电离方程式为                                  。

（2）0．1 mol·L^－1HA溶液中，c(H⁺)=      ，AG=      。

（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是    （填字母）

A．加水稀释   B．加少量盐NaA固体  C．加少量NaOH固体

Answer

（1）HAH++A- （2）10-4mol/L 6 （3）A C

【解析】

试题分析：（1）由电离平衡常数可知HA为弱酸。所以HA的电离方程式为HAH++A-。（2），由于c(HA)=0． 1 mol/LHA溶液中，解得c(H+)=10-4mol/L。c(OH-)=10-10mol/L,所以AG=6．（3）保持25℃，A．加水稀释HA溶液的电离度增大，由于c(H+)减小，所以溶液pH增大。正确。B．加少量盐NaA固体，电离平衡HAH++A-逆向移动，HA溶液的电离度减小，c(H+)减小，溶液pH增大。错误。C．加少量NaOH固体，电离平衡HAH++A-正向移动，HA溶液的电离度增大，由于不断消耗H+，所以c(H+)减小，溶液pH增大。正确。

考点：考查弱电解质的电离方程式的书写、c(H+)与AG的关系、外界条件对电离平衡的影响的知识。