Question

一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol^-1，某时刻测得部分数据如下表：

容器编号	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反应时间/min	反应速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t1	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t2
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)

下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t₁ mol·L^-1·min^-1

B．t₂时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．化学反应速率的在单位时间内物质浓度的改变值。只知道某时刻该物质是物质的量，而不知道其物质的量的改变数值，所以无法计算其反应速率。错误。B．t2时容器Ⅱ中由于不清楚反应进行的方向，所以无法确定v(正)与v(逆)的相对大小。错误。C．容器Ⅲ中反应从什么方向开始不清楚，所以无法确定达到平衡时吸热的多少。错误。D．由于容器Ⅰ与容器Ⅳ中都是同一温度下的平衡状态。所以K相等。。所以解得x=c(D)= 0．4 mol·L-1。正确。

考点：考查化学平衡常数与物质的平衡浓度的关系的知识。