2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q

（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是

A．①③④⑤         B．②③⑤⑥       C．①②③④       D．②④⑤⑥ 

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛：               B． Mg²⁺的结构示意图：

C．CO₂的电子式：          D．核内有8个中子的碳原子：C

3. 难度：中等

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Ba²⁺、I^－、Cl^－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有0.1 mol·L^－1 Fe^3＋的溶液：Na^＋、K^＋、SCN^－、NO

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－

4. 难度：中等

下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（ ）

5. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

         

图1                       图2               图3         图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2所示装置可除去NO₂中的NO

C．用图3所示装置可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

6. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为N_A

B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N_A  

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N_A

D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_A

7. 难度：困难

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．工业电解饱和食盐水：2Cl^－+ H₂O = Cl₂↑+ H₂↑+ OH^－

B．碳酸钠的水【解析】
CO₃^2－+ 2H₂OH₂CO₃ + 2OH^－

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al^3＋＋4 NH_3·H₂O===AlO＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I^－+ H₂O₂ +2H⁺ = I₂ +2H₂O

8. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO₂(aq) AlCl₃Al      ② NH₃NOHNO₃

③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃  ④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③           B．①④           C．②④         D．③④

9. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如

图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W^2—)＞r(Q^—)＞r(Y^2—)＞r(Z³⁺)

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

10. 难度：中等

近年来高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：

①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 

A．①②③④　　    B．①③④⑥　　    C．②③④⑤　　    D．②③⑤⑥

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L^­－1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除

12. 难度：困难

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe^2＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (H⁺)> c (OH^－)

13. 难度：中等

下列物质分类的正确组合是

分类 组合	纯净物	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	碱石灰	乙二酸	纯碱	氧化铝	二氧化碳
B	盐酸	石炭酸	小苏打	氧化镁	二氧化氮
C	H2O2	硬脂酸	苏打	过氧化钠	二氧化硫
D	五水硫酸铜	油酸	碱式碳酸铜	氧化钠	三氧化硫

14. 难度：简单

某元素的原子最外电子层排布是6s²6p⁴，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体

B．该元素的最高化合价呈＋6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物

D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子

15. 难度：中等

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X₂（g）+3Y₂（g） 2XY₃（g）  △H=－92.6kJ·mol^－1

起始时各物质物质的量如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol
X2	Y2	XY3
①	1	3	0
②	0.6	1.8	0.8

  达到平衡后，①容器中XY₃的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数不相等

B．达平衡时，容器②中XY₃的物质的量浓度为2mol·L^—1

C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

D．容器②中反应达到平衡时放出热量

二、填空题

16. 难度：困难

(12 分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：                          。

（2）试剂X是       。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是        。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是              。

（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式                               ， 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由                               。

17. 难度：困难

(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G^＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1） G的基态原子的外围电子排布式为_____________________________________，在周期表中属于________区。

（2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为_________________________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为___________。

（3） BD₂在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

（4） 设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液　②pH＝3的乙的水溶液　

③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H^＋)之比为________________。

（5） 丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为________。

（6） A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：____________________。

（7） 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是__。

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G^2＋给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体

18. 难度：困难

(12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石

（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是 Fe₂O₃)等。

    （1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是

可燃性气体，则其反应的化学方程式为                。 该可燃气体在酸性

条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式          。

（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe₂0₃）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

① 原电池反应：

        负极：2Fe－4e^-=2Fe²⁺、正极：                        ；

② 氢氧化物的形成： Fe^{2 +} + 2OH^－= Fe(OH) ₂↓                     。

      ③ 氢氧化物的分【解析】
2Fe(OH)₃ =Fe₂O₃+3H₂O。

（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为      （填“正极”或“负极”），  

铁制品表面发生的电极反应式 为               。

19. 难度：困难

（10分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度(mol·L^－1)	NaOH的物质的量 浓度(mol·L^－1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1） 从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？

____________________________________________________________。

（2） 乙组混合溶液中c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是_______。

A．前者大         B．后者大         C．二者相等  D．无法判断

（3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是          。

（4） 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na^＋)－c(A^－)＝_______ mol·L^－1。

（5） 某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B===H^＋＋HB^－　

HB^－ H^＋＋B^2－。

在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是          。

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1

B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1

C．c(OH^－)＝c (H^＋)＋c(HB^－)

D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

20. 难度：中等

(12 分) X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。

（1）Q²⁺离子的核外电子排布式为                    。

（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为            ，

1molXYZ分子中含有σ键的数目为        。

（3）写出YZW^－离子的两种等电子体的化学式：     。

（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是

                                     。

（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见下图，则P点原子

被    个晶胞所共用。

21. 难度：困难

(16分) 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

           

水                                        热冰

采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例____________。

（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

 ① 释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是___________________。

 ② 由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式___  ________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_______。

（3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式           ， 写出W与FeCl₂在酸性溶液中反应的离子方程式              。

（4）水溶液中存在H₃O⁺ 离子，写出该微粒的结构式        （标出配位键）。