Question

下列说法正确的是

A．反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L^­－1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的∆S>0，在常温下不能发生，说明∆H—T•∆S>0，则△H＞0，正确；B、0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，则溶液中的值增大，错误；C、铅蓄电池在放电过程中，正极PbO2放电生成PbSO4，质量增大，错误；D、锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，转化为CaCO3，再将不溶物用稀盐酸溶解除，正确。

考点：本题考查自发反应的判断、弱电解质的电离、原电池、锅炉除垢。