Question

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X₂（g）+3Y₂（g） 2XY₃（g）  △H=－92.6kJ·mol^－1

起始时各物质物质的量如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol
X2	Y2	XY3
①	1	3	0
②	0.6	1.8	0.8

  达到平衡后，①容器中XY₃的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数不相等

B．达平衡时，容器②中XY₃的物质的量浓度为2mol·L^—1

C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

D．容器②中反应达到平衡时放出热量

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，所以容器①、②中反应的平衡常数相等，错误；B、依据化学平衡三段式列式计算，实验①中；

        X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）

起始量（mol）  1    3     0

变化量（mol） 0.25  0.75    0.5

平衡量（mol） 0.75  2.25    0.5

 ②起始量   0.6  1.8    0.8

转化后     1    3      0

所以②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，达平衡时，容器②中 XY3的物质的量浓度=0.5mol÷0.25L=2mol•L-1，正确；C、实验①中

       X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）

起始量（mol） 1    3    0

变化量（mol） 0.25  0.75   0.5

平衡量（mol） 0.75  2.25   0.5

依据焓变计算容器①中反应达到平衡时放出的热量=0.25mol×92.6KJ/mol=23.15kJ，正确；D、上述计算可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，错误。

考点：本题考查化学平衡移动、等效平衡、反应热。