2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。下列说法中正确的是

A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖

    B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素

    C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂

    D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移

2. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、OH^－             B．Fe²⁺、H⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、CO₃^2－            D．K⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SCN^－

3. 难度：中等

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是

A．Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂                        B．MgO、NO₂、O₂ 

C．Mg₃N₂、O₂                                               D．MgO、NO₂、N₂

4. 难度：中等

下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH＝3的H₂SO₄溶液中：c(H⁺)＝10^-3mol·L^－1  

B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)

C．在Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)= c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

D．氯化铵溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1  O16  Al27）

A．18g ²H₂O含有10N_A个电子          

B．1mol苯含有6N_A个C－H键

C．常温常压下，22. 4L NH₃约含有N_A个NH₃分子

D．27 g铝片投入足量浓H₂SO₄中生成1.5N_A个SO₂分子

6. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中	红色褪去	氯气有漂白性
B	往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液紫红色褪去	证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C	取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸	沉淀不溶解	BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO4^2－
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡	分层，且上层溶液呈紫色	CCl4可作为碘的萃取剂

7. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

编号	叙述I	叙述II
A	MgO和Al2O3的熔点都很高	Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂
B	SO2具有漂白性	SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C	AlCl3的熔融态不导电	AlCl3是共价化合物
D	硬铝是合金	其熔点比金属铝的熔点高

8. 难度：中等

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A．Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性

B．气态氢化物稳定性：Y＞W

C．Y的单质比W的单质沸点高

D．原子半径从大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q

二、推断题

9. 难度：困难

（16分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是                                       ，有关水杨酸的说法，正确的是          。

A．遇 FeCl₃溶液可能显紫色            

B．可发生酯化反应和水解反应

C．能与溴水发生取代反应和加成反应     

D．1mol水杨酸最多能与3molH₂发生加成反应

（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是                          。

（3）乙酰水杨酸的分子式为           ，1mol乙酰水杨酸最多能与              molNaOH反应。

（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na₂CO₃溶液发生的主要化学反应方程式为： _____            。

（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：                   。

Ⅰ.能遇FeCl₃溶液显紫色       Ⅱ.苯环上只有一种一溴取代物

Ⅲ.能发生银镜反应             Ⅳ. 1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应

（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：

                                                                               。

三、填空题

10. 难度：困难

（16分）醋酸是一种常见的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH₃COOH)=0.10mol/L，c(H⁺)=1.3×10^-3mol/L，则此时c(CH₃COO^-)约为

           mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。[注: c_平衡(CH₃COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]

（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L^－1与0.40 mol·L^－1的HCl溶液、0.20 mol·L^－1与0.40 mol·L^－1的CH₃COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

实验 编号	温度 (K)	盐酸浓度 (mol·L^－1)	醋酸浓度 (mol·L^－1)	实验目的
a	298	0.20		I.实验a和b是探究           对镁与盐酸反应速率的影响； II．实验a和c是探究                           对镁与盐酸反应速率的影响； III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
b	308	0.20
c	298	0.40
d

②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：

已知：①Mg(s)＋2H₂O(g)===Mg(OH)₂(s)＋H₂(g)　ΔH₁＝－441 kJ·mol^－1　

      ②H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝＋242 kJ·mol^－1　

      ③Mg(s)＋O₂(g)===MgO(s)　ΔH₃＝－602 kJ·mol^－1。

则氢氧化镁分解的热化学方程式是                                 。

四、推断题

11. 难度：困难

（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：      

请回答下列问题：

（1）沉淀B的化学式为                ，溶液C中阴离子主要是                         。

（2）操作Ⅰ是                （填操作名称）

（3）写出①过程中发生反应的离子方程式                      。

（4）Al(OH)₃沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al₂O₃，操作Ⅳ是            （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：                                                 。

（5）生产过程中，除水、CaO和CO₂可以循环使用外，还可循环使用的物质有       （填化学式）。

（6）电解Al₂O₃制取金属Al的阳极电极反应式为                                       。

五、填空题

12. 难度：困难

（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如下图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应）

（1）实验制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹    （填“K₁”或“K₂”），关闭弹簧夹     （填“K₁”或“K₂”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当               时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液经过                                             操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。

Ⅳ.最后将FeCl₃·6H₂O晶体制成无水氯化铁。

（2）当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是：                      。

（3）写出H₂O₂溶液中发生的反应的离子反应方程式：                        。

（4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图，并做相应标注。