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(16分)醋酸是一种常见的弱酸。 (1)假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0...

(16分)醋酸是一种常见的弱酸。

(1)假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,则此时c(CH3COO-)约为

           mol/L;计算此时醋酸的电离平衡常数写出计算过程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L,水的电离可忽略不计]

(2)为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响,准备了以下化学用品:0.20 mol·L-1与0.40 mol·L-1的HCl溶液、0.20 mol·L-1与0.40 mol·L-1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298 K和308 K。

酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下实验设计表:

实验

编号

温度

(K)

盐酸浓度

(mol·L-1)

醋酸浓度

(mol·L-1)

实验目的

a

298

0.20

 

I.实验a和b是探究           对镁与盐酸反应速率的影响;

II.实验a和c是探究                           对镁与盐酸反应速率的影响;

III.实验a和d是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别

b

308

0.20

 

c

298

0.40

 

d

 

 

 

 

中实验a镁条消失的时间是20 s,则镁条剩余质量与时间关系图如图。假设:该反应温度每升高10 ,反应速率是原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线,请注意必要的标注。

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(3)镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用,依据镁的性质、用途等回答下列问题:

已知:Mg(s)+2H2O(g)===Mg(OH)2(s)+H2(g) ΔH1=-441 kJ·mol-1 

      H2O(g)===H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g) ΔH2=+242 kJ·mol-1 

      Mg(s)+满分5 manfen5.comO2(g)===MgO(s) ΔH3=-602 kJ·mol-1

则氢氧化镁分解的热化学方程式是                                

 

(1) 1.3×10-3 (1分); =( 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L(3分) (2) ①Ⅰ、温度(1分) II、不同浓度(1分) d. 298 (2分) 0.20(2分) ②见下图(4分,每条曲线2分,不标注共扣2分,曲线趋势错、终点错不给分)   (3) Mg(OH)2(s)===MgO(s)+H2O(g) ΔH=+81 kJ/mol.(2分) 【解析】 试题分析:(1)某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,CH3COOH CH3COO-+ H+;c(H+)= 1.3× 10-3mol/L ,则此时c(CH3COO-)= c(H+)=1.3×10-3mol/L;此时醋酸的电离平衡常数=( 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L(2)①Ⅰ、反应的其他条件相同,而温度不同,因此实验a和b是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响;II.实验a和c的温度相同we盐酸的浓度不相同,因此实验a和c是探究浓度对镁与盐酸反应速率的影响;III.实验a和d是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别,所以实验d的反应温度是298,盐酸与醋酸的浓度0.20mol/L;②若①中实验a镁条消失的时间是20 s,则镁条剩余质量与时间关系图如图。假设:该反应温度每升高10 ℃,反应速率是原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,则在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线如下图,。(3)②+③-①,整理可得:Mg(OH)2(s)===MgO(s)+H2O(g) ΔH=+81 kJ/mol。 考点:考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算、影响速率的各种因素的图像法表示、盖斯定律的应用、热化学 的书写的知识。  
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(16分)乙酰水杨酸俗称阿司匹林,是一种历史悠久的解热镇痛热。合成原理是:

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(1)水杨酸中含氧官能团的名称是                                       有关水杨酸的说法,正确的是         

A.遇 FeCl3溶液可能显紫色            

B.可发生酯化反应和水解反应

C.能与溴水发生取代反应和加成反应     

D.1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应

(2)水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是                         

(3)乙酰水杨酸的分子式为           ,1mol乙酰水杨酸最多能与              molNaOH反应。

(4)虚框中为提纯,是为了除去该反应的副产物:水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为: _____           

(5)写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式:                  

Ⅰ.能遇FeCl3溶液显紫色       Ⅱ.苯环上只有一种一溴取代物

Ⅲ.能发生银镜反应             Ⅳ. 1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应

(6)满分5 manfen5.com也能与乙酸酐发生类似反应,请写出化学反应方程式,可不写条件:

                                                                              

 

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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

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A.Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性

B.气态氢化物稳定性:Y>W

C.Y的单质比W的单质沸点高

D.原子半径从大到小排列是:Z>X>Y>W>Q

 

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

编号

叙述I

叙述II

A

MgO和Al2O3的熔点都很高

Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂

B

SO2具有漂白性

SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C

AlCl3的熔融态不导电

AlCl3是共价化合物

D

硬铝是合金

其熔点比金属铝的熔点高

 

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中

红色褪去

氯气有漂白性

B

往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

酸性KMnO4溶液紫红色褪去

证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

C

取少量BaSO4固体于试管中,加入足量的盐酸

沉淀不溶解

BaSO4不溶于盐酸,且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-

D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡

分层,且上层溶液呈紫色

CCl4可作为碘的萃取剂

 

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(用到的相对原子质量:H 1  O16  Al27)

A.18g 2H2O含有10NA个电子          

B.1mol苯含有6NA个C-H键

C.常温常压下,22. 4L NH3约含有NA个NH3分子

D.27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

 

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