2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

2. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．明矾溶液：K⁺、Cl^—、HCO₃^—、OH^—

B．pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^—、SO₄^2—

C．弱碱性的溶液中：K⁺、Ca²⁺、SiO₃^2—、HCO₃^—

D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^—、SO₄^2—

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H⁺离子数目为0. 1N_A

B．标况下，11.2L SO₃所含的分子数目为0.5 N_A

C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N_A

D．1 mol C₂H₆O分子中含有的O—H键数目一定为N_A

4. 难度：中等

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．需要加热的反应不一定是吸热反应

5. 难度：中等

在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N₂ + 3H₂ 2NH₃ 已达到平衡状态的是

A．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=  1 : 3 : 2

B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H—H生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v_正（N₂）=  2 v_逆（NH₃）

6. 难度：中等

用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是

	①中实验	②中现象
A	铁粉与水蒸气加热	肥皂水冒泡
B	加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物	酚酞溶液变红
C	NaHCO3固体受热分解	澄清石灰水变浑浊
D	石蜡油在碎瓷片上受热分解	Br2的CCl4溶液褪色

7. 难度：困难

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2—)十c(OH^—-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(C1^—-)=c(I^—)

C．加水稀释CH₃COONa溶液，溶液中c(CH₃COOH)c(OH^—)/c(CH₃COO^—)的值不变

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na⁺)=2[c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)]

8. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C． S²‾、Cl‾、K⁺、Ca²⁺半径逐渐减小

D．Cl与Cl得电子能力相同

二、填空题

9. 难度：困难

（16分）水煤气（CO 和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。

（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。

（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______（填序号）。

A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH₂

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H₂O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H₂O(g)、CO、H₂的浓度相等

（4）上述反应在t₀时刻达到平衡（如下图），若在t₁时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t₁时刻之后c(CO)随时间的变化。

① 缩小容器体积（用实线表示）。

② 降低温度（用虚线表示）。

（5）某温度下，将6.0 mol H₂O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，

C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)，达到平衡时测得lgK= -1.0，求此温度下H₂O(g)的

转化率（计算结果保留3位有效数字，要求写出计算过程）。

（6）己知：① C (s) + H₂O(l) CO (g) +H₂ (g)   △H₁

       ② 2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)          △H ₂

       ③ H₂O (l)＝ H₂ (g) +1/2 O₂ (g)          △H ₃

则2C (s) + O₂ (g) ＝ 2CO₂ (g)的△H ＝ _________               ____。

三、推断题

10. 难度：困难

（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为                             ；

“滤渣A”主要成份的化学式为         。

（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe^{3 +}还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂ + 14Fe^{3 +} +     H₂O== 15Fe^{2 +} +     SO₄^2- +     。

（3）氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为                        。

（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是        （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）                     。

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

四、实验题

11. 难度：困难

氨气是一种化工原料。

（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：                                      

（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

                              B                       C

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A		反应的化学方程式为 ①
乙小组		浓氨水、氢氧化钠固体	氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固体溶于水，使溶液中c(OH^-)增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动。

（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH₃·H₂O是弱电解质。

                                                                                                                                   。

（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加        溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将         （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至                                                             ，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度

=                           （只列出算式，不做运算）