根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C． S2‾、Cl‾、K+、Ca2+半径逐渐减小
D．
Cl与
Cl得电子能力相同
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)
C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不变
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是
| ①中实验 | ②中现象 |
A | 铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |
B | 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物 | 酚酞溶液变红 |
C | NaHCO3固体受热分解 | 澄清石灰水变浑浊 |
D | 石蜡油在碎瓷片上受热分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3 已达到平衡状态的是
A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）= 1 : 3 : 2
B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H—H生成
C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变
D．v正（N2）= 2 v逆（NH3）
运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．需要加热的反应不一定是吸热反应
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0. 1NA
B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA
