常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．明矾溶液：K+、Cl—、HCO3—、OH—
B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、SO42—
C．弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32—、HCO3—
D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I—、SO42—
对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
（16分）氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是 ；
A．过量的BaCl2 
过量NaOH过量Na2CO3 过滤过量HCl
B．过量的NaOH 过量Na2CO3 过量BaCl2 过滤 过量HCl
C．过量的BaCl2 过量Na2CO3过量NaOH 过滤 过量HCl
D．过量的NaOH过量 BaCl2过量Na2CO3 过量HCl过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式 。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整,并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。
阴极反应式为 ；反应类型 （填氧化或还原反应）,
总电极反应式为 。
（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。
① 下列收集Cl2的装置正确的是 ；
②检验是否有氯气生成可采用的方法是 ；
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液
③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式 。
④ 如下图所示,往漂粉精溶液中持续通入SO2 的过程中，可观察到的现象有（至少写出两点） 。
（16分）二氧化钛（TiO2）又称钛白，工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO3，其中铁为正二价）为原料，采用硫酸法制得，其工艺流程如下图所示
请回答：
（1）铁矿加入硫酸反应可制得硫酸氧钛，其反应的化学方程式为：
FeTiO3+ 2H2SO4=( )TiOSO4+( )+( )；
（2）为了提高二氧化钛的纯度,需要除去浸出液中的Fe3+，则加入的试剂A为 ，需过量的原因是 。
（3）操作1是 。
（4）进行操作1时需将滤液1在70-75℃，压力8000Pa的条件下真空蒸发器中进行，其原因是为了防止 ，滤液2加水稀释使硫酸氧钛（TiOSO4）水解生成偏钛酸（TiO2·nH2O），请写出该水解反应的化学方程式 。
（16分）已知2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式 。
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 。
A．容器中气体总压强不变 B．容器中混合气体的密度不变
C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.08mol SO2剩余,求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）。
（16分）已知化合物Ⅰ 
和化合物Ⅱ 
在一定条件下发生反应能生成化合物III 
，请回答以下问题。
（1）物质Ⅰ的化学式为 ；
（2）下列对物质Ⅱ的说法正确的是 ；
A．能发生加成反应B．具有5种不同化学环境的氢原子
C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2D．能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀Cu2O
（3）写出化合物II符合下列条件的任意两种同分异构体 ， ；
①苯环上只有一个取代基 ②含有酯基
（4）写出物质III发生加聚反应的化学方程式 ；
（5）物质
在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应，请写出类似化合物III的生成物的结构简式 。
