2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是

	A	B	C	D
物质
主要 成分	Fe2O3	S	硅酸盐	烃

2. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是

A．乙酸分子比例模型:

B．原于核内有18个中子的原子：Cl

C．铬原于价电子层排布图：

D．过氧化氢电子式：

3. 难度：中等

从分类角度，下列说法正确的是

A．水玻璃与硅胶均属于酸

B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐

C．NO₂、SO₃均属于酸性氧化物

D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质

4. 难度：中等

下列比较正确的是

A．电负性：As>S>P           B．第一电离能F>N>O

C．熔点．BN> CCl₄> MgBr₂     D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇

5. 难度：中等

金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是   

A．金属活泼性N>M

B．M逐渐溶解

C．负极反应为2H⁺+2e^- =H₂↑

D．SO₄^2-向M极定向移动

6. 难度：中等

某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是

A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红

B．试管③滴入FeCl₃溶液后有红褐色沉淀生成

C．试管④中的变化是物理变化

D．上述反应说明Fe(OH)₃溶解性小于Mg(OH)₂

7. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2 .24 L NH₃溶干1 L水中得到OH^-数约为0.1N_A

B．l 4 g N₂与CO的混合气体含有的原于数目为N_A

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^- 的数目为0 .l N_A

D．含l mol H₂ SO₄的浓硫酸与足量铜反应转移的电子为N_A

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．丁烷的沸点高于丙醇

B． 与苯酚是同系物

C．淀粉、纤维素互为同分异构体

D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应

9. 难度：中等

下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断

A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中

B．该盐酸含HCI质量为600 g

C．配制1OO mLO.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒

D．该盐酸的物质的量浓度为12. 0 mol/L

10. 难度：中等

已知反应KClO₃+6HCl = KCl+3Cl₂↑+3 H₂O，下列判断正确的是

A．KClO₃ 被氧化

B．氧化剂与还原剂之比为1：6

C．氧化产物是Cl₂

D．HCl在化学反应中只能作还原剂

11. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1--测量锌与硫酸反应的速率

B．图2——灼烧海带成海带灰

C．图3——验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯

D．图4——实骑室制备收集己酸乙酯

12. 难度：中等

某软质隐形眼镜材料为如下图所币的聚合物。下列有关说法错误的是

A．生成该聚合物的反应属加聚反应

B．该聚合物的单体是丙酸乙酯

C．i聚合物分子中存在大量的—OH，所以具有较好的亲水性

D．该聚合物的结构筒式为

13. 难度：中等

化学与生活宙哪相关，下列用选、性质或变化对应正确的是

A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇

B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质

C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

D．氢氧化铝用于清疗胃酸过多：氢氧化锯碱性强

14. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．c(Fe³⁺) =0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

B．水电离出的（OH^-）=1。0×10^-3 mol·L^-1的溶液：Na^＋ 、K^＋、MnO₄^－、C₂O₄^2－ 

C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K^＋、Cl^－ 、Na^＋、SiO₃^2－ 

D．0 1 mol·L^-1NaOH溶液K^＋、Na^＋、SiO₃^2－、CO₃^2－ 

15. 难度：中等

某有机物的结构为， ，下列有关说法正确的是        

A．1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗2 molBr₂

B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

C．l mol该物质晟多能与3 mol H₂加成

D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

16. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．钠与水反应：Na+2H₂O=Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．Kl溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H⁺ +41^-+O₂=2I₂+2H₂O

C．CuCl₂溶液中加入氨水：Cu²⁺ +20H^- = Cu(OH)₂：↓

D．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋OH^－ NH₃↑＋H₂O

17. 难度：中等

下列实验操作与现象均正确的是

选项	操作	现象
A	将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸	铝片无明显溶解
B	两试管各加入5mL 0.1 mol·L^-1Na2S2O3溶液，同时分别滴入55mL 0.1 mol·L^-1硫酸和盐酸	两只试管同时变浑浊
C	试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热	溶液先变红，后红色变浅
D	向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙醇	最终只能形成深蓝色透明溶液

18. 难度：中等

t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各组分浓度如下表

物质	X	Y	Z
初始浓度/ mol·L^-1	0.1	0.3	0
2min末浓度/mol·L^-1	0.08
平衡浓度/mol·L^-1			0.1

下列说法不正确的是

A ．0~2min的平均速率v(x) =0. 01 mol·L^-1·min^-1

B．达平衡时Y的转化率为50%

C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

D．其它条件不变，增加X的浓度，ν_正增大_逆碱小，平衡正向移动

19. 难度：中等

25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L^-1的

CH₃COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

A．C点的溶液：c（CH₃COO^一）+c(CH.₃COOH)>c(Na⁺)

B．B点的溶液c (CH₃COO^一)>c(Na⁺）>c(H⁺）> c(OH-)

C．A点的纵坐标值为l

D．D点溶液2c(CH₃COOH)十c(H⁺) =c(OH^—)—c(CH₃COO^—)

20. 难度：中等

将等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6 .72 L(标准状况）向反应后的溶液中加入l mol·L^-1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是

A．混合物溶解后的溶液中  c(Fe^3＋)： c(Fe²⁺) =1：1 

B．需加入NaOH溶液1000mL

C．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L^-1

D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g

二、填空题

21. 难度：困难

（9分）W、X、Y、Z为原于序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原于电子分属7个能级，且各能级均为全充满。

（1）X基态原子的价电子排布式是                  。

（2）WX₂中W原子的杂化轨道地 类型是         ；WX₂分子的立体构性为                            。

（3）WX₂ 属于     (填“极性”或“非极性”“)分子；若X₂Y₂的结构简式为Y—X—X—Y,1molX₂Y₂含有的键数目为          N_A。

（4）X与Z所形成的化合物晶体的晶胞如下图所示，X的配位数是    ；该  晶体的化学式为        。

22. 难度：中等

(12分)某工业废水肿含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，现

取样该工业废水，检测其中铬的含量。     

     步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。

     步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。

   步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2Na₂ S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆)

达到终点时消耗溶液24. 00 mL。

步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液

回答下列问题

（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是                        ； 

（2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式

该步骤中所加指示剂是                     ；

（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__        __。

（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____           （任答一条）；

（5）计算工业废水中铬元素的含量是             mg/L.

23. 难度：困难

（10分）以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下

（1）C中含氧官能团的名称为___                _。

（2）反应I的反应类型是                   。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为                        。

（4）化台物B的名称是               ；E的结构简式为__          __。

（5）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式          （任写两种）。

  ①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种

  ②能与FeCl₃溶液反应显紫色

  ③红外光谱显示有

24. 难度：困难

（8分）甲醇（CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：

（1） 气化炉中主要反应的化学方程式为                             。

（2）已知CO、H₂、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；

则CO和H₂ 合成甲醇的热化学方程式为__                               __

（3） -定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g)△H<0;

CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。回答下列问题：

①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_       ___；

②若反应是1 mol CO与2 mol H₂在2L容积中进行，则

T₁、P₁下，该反应的平衡常数为__     __；

  维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 mol

H₂，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

25. 难度：困难

（9分）硝矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O及少量氧化铁。

利用明矾石制备K₂SO₄的工艺流程如下所示：

（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目

          2Al₂(SO₄)₃＋3S 2Al₂O₃＋9SO₂↑

（2）步骤②涉及Al₂O₃的离子方程式为____。

（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为____；不能用CO₂来调pH，理由是

                                      .

（4）步骤④的主要操作步骤是___    _，过滤、洗涤和干燥

（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：__           _。

26. 难度：困难

（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

（1）铝热反应原理____（写化学方程式）；试剂A为____（写化学式）．实验现象____、有黑色固体生成。

（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究

假设I该黑色物质为铁

假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物

【设计方案并实验】

实 验 步 骤	现 象	结 论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸	固体全部溶解，有气泡产生	假设I成立，假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液	溶液不变色

【交流评价】

你认为上述结论是否合理，__   __理由是__                          __。

    （3）取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为

__                          __、__                            __；

  利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行

如下探究：

实验编号	实验步骤
1	①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡
②滴加几滴NaOH溶液
	①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加几滴NaOH溶液

该实验中，小组

主要探究的问题是__                                __；

应重点观察的现象是__                               __

预计得出的结论是__                                 __。