Question

将等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6 .72 L(标准状况）向反应后的溶液中加入l mol·L^-1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是

A．混合物溶解后的溶液中  c(Fe^3＋)： c(Fe²⁺) =1：1 

B．需加入NaOH溶液1000mL

C．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L^-1

D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g

Answer

B

【解析】

试题分析：设铁、铜的物质的量均为xmol，则56x+64x=24，x=0.2,则反应中Cu失去电子的物质的量是0.2mol×2=0.4mol，而该反应中共转移电子的物质的量是6.72L/22.4L/mol×3=0.9mol，所以0.2molFe失去电子的物质的量应是0.9-0.4=0.5mol，所以反应后的溶液中既有铁离子又有亚铁离子，且二者的物质的量0.1mol，所以反应后的溶液中有0.1mol Fe3+ 、0.1molFe2+、0.2molCu2+。A、混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1 ，正确；B、溶液中有亚铁离子存在，说明硝酸用完，所以需加入的氢氧化钠的物质的量是0.1mol×3+0.1mol×2+0.2mol×2=0.9mol，需要l mol·L-1氢氧化钠的体积是900mL，错误；C、根据N元素守恒，原溶液中硝酸的物质的量是0.1mol×3+0.1mol×2+0.2mol×2+6.72L/22.4L/mol=1.2mol，所以稀硝酸的物质的量浓度是1.2mol/0.6L=2 mol·L-1，正确；D、由于在加热过程中亚铁离子被氧化为铁离子，所以最后所得沉淀在空气中充分加热得到氧化铁和氧化铜的固体，氧化铜的物质的量是0.2mol，氧化铁的物质的量是0.1mol，所以固体的总质量硫酸32g，正确，答案选B。

考点：考查铁、铜的化学性质，氧化还原反应的计算