（10分）以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下
（1）C中含氧官能团的名称为___ _。
（2）反应I的反应类型是 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。
（4）化台物B的名称是 ；E的结构简式为__ __。
（5）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 （任写两种）。
①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种
②能与FeCl3溶液反应显紫色
③红外光谱显示有
(12分)某工业废水肿含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，现
取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。
步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)
达到终点时消耗溶液24. 00 mL。
步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液
回答下列问题
（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是 ；
（2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式
该步骤中所加指示剂是 ；
（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__ __。
（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____ （任答一条）；
（5）计算工业废水中铬元素的含量是 mg/L.
（9分）W、X、Y、Z为原于序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原于电子分属7个能级，且各能级均为全充满。
（1）X基态原子的价电子排布式是 。
（2）WX2中W原子的杂化轨道地 类型是 ；WX2分子的立体构性为 。
（3）WX2 属于 (填“极性”或“非极性”“)分子；若X2Y2的结构简式为Y—X—X—Y,1molX2Y2含有的
键数目为 NA。
（4）X与Z所形成的化合物晶体的晶胞如下图所示，X的配位数是 ；该 晶体的化学式为 。
将等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6 .72 L(标准状况）向反应后的溶液中加入l mol·L-1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是
A．混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1
B．需加入NaOH溶液1000mL
C．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L-1
D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g
25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是
A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)
B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)
C．A点的纵坐标值为l
D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)
t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)△H<O各组分浓度如下表
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末浓度/mol·L-1 | 0.08 |
|
|
平衡浓度/mol·L-1 |
|
| 0.1 |
下列说法不正确的是
A ．0~2min的平均速率v(x) =0. 01 mol·L-1·min-1
B．达平衡时Y的转化率为50%
C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D．其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大
逆碱小，平衡正向移动
