2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第三章检测试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11 mol·L^-1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^-)和硫酸中的c(S)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

2. 难度：中等

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄Na⁺+H⁺+S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B．水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

C．c(H⁺)=c(OH^-)+c(S)

D．该温度高于25 ℃

3. 难度：中等

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)

B．pH=8．3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(HC)>c(C)>c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^-)=c(N)>c(OH^-)=c(H⁺)

D．0．2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0．1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

4. 难度：中等

室温下，将1．000 mol·L^-1盐酸滴入20．00 mL 1．000 mol·L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．a点由水电离出的c(H⁺)=1．0×10^-14 mol·L^-1

B．b点：c( NH₄)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)

C．c点：c(Cl^-)=c(N)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

5. 难度：中等

在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．Fe²⁺　Na⁺　 N O₃^-　Cl^-

B．Ba²⁺　Na⁺　 N O₃^-　Cl^-

C．S^2-　S　N　Na⁺

D．Mg²⁺　Na⁺　Br^-　ClO^-

6. 难度：中等

温度相同，浓度均为0．2 mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是(　　)

A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③

7. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C．用0．200 0 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1 mol·L^-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1 mol·L^-1盐酸、③0．1 mol·L^-1氯化镁溶液、④0．1 mol·L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①>④=②>③

二、填空题

8. 难度：中等

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0．01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0．01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是　　　　。 

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH₄NO₃溶于水时放出热量

D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

（3）向0．01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　(填“左”“右”或“不移动”)。 

三、实验题

9. 难度：困难

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1．9	7．0	4．7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3．2	9．0	6．7

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）最适合作氧化剂X的是　　　　　。 

A．K₂Cr₂O₇B．NaClO                        C．H₂O₂D．KMnO₄

（3）加入的物质Y是　　　　　。 

（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?　　　　(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因　　　　　　　　　　。 

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体?　　　　(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?　　　　　　　　　　。 

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

四、填空题

10. 难度：困难

)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10^-4	1．7×10^-6	1．5×10^-4	3．0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe³⁺、Fe²⁺都被转化为　　　　(填化学式)而除去。 

（2）①中加入的试剂应该选择　　　　为宜，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是　　　　(填字母)。 

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

五、实验题

11. 难度：困难

)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH　　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　； 

（2）试剂Ⅰ的化学式为　　　　　，①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　； 

（3）试剂Ⅱ的化学式为　　　　　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　　； 

（4）试剂Ⅲ的名称是　　　　　，③中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　； 

（5）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．100 0 mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．62 mL，该产品的纯度为　　　　　。(列式并计算结果)