下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0．01 mol·L-1 CH3COONa溶液...

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0．01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

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（1）含酚酞的0．01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为　　　　　　　　　　　　　　。

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是　　　　。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0．01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　(填“左”“右”或“不移动”)。

（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液显碱性；（2）BD；（3）右左左右【解析】试题分析：（1）CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。（2）生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧杯①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。（3）酸促进CH3COO-的水解；碱抑制CH3COO-的水解；与CH3COO-带同种电荷，水解都呈碱性，相互抑制；Fe2+水解呈酸性、CH3COO-水解呈碱性，相互促进。考点：溶液的pH、水解平衡

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考点分析：

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下列说法正确的是(　　)

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0．200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1 mol·L-1盐酸、③0．1 mol·L-1氯化镁溶液、④0．1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③

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温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是(　　)

A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③

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在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．Fe2+　Na+　 N O3-　Cl-

B．Ba2+　Na+　 N O3-　Cl-

C．S2-　S　N　Na+

D．Mg2+　Na+　Br-　ClO-

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室温下，将1．000 mol·L-1盐酸滴入20．00 mL 1．000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)

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A．a点由水电离出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

B．b点：c( NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c点：c(Cl-)=c(N)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)

D．0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

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试题属性

题型：填空题
难度：中等