Question

)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH　　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　； 

（2）试剂Ⅰ的化学式为　　　　　，①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　； 

（3）试剂Ⅱ的化学式为　　　　　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　　； 

（4）试剂Ⅲ的名称是　　　　　，③中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　； 

（5）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．100 0 mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．62 mL，该产品的纯度为　　　　　。(列式并计算结果) 

Answer

（1）大于 强碱弱酸盐K2CO3水解，使体系呈碱性

（2）BaCl2 Ba2++SBaSO4↓、Ba2++CBaCO3↓

（3）K2CO3 除去A中的Ba2+

（4）盐酸 2H++CH2O+CO2↑

（5）×100%≈98．40%

【解析】

试题分析： （1）溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，C O32-水解， C O32-+H2OH C O3-+OH-使溶液显碱性。

欲除去C和S可向溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤，得滤液A含KCl和少量BaCl2，向A中加足量K2CO3溶液，以除去Ba2+，过滤得滤液D，D溶液中含有KCl和少量K2CO3，再向D中加稍过量的盐酸，得溶液E，蒸发结晶，得KCl晶体。

（2）试剂Ⅰ为BaCl2，①中离子方程式为：Ba2++SBaSO4↓、Ba2++CBaCO3↓。

（3）试剂Ⅱ为K2CO3，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去①中引入的Ba2+，且引入的C易除去。

（4）试剂Ⅲ为盐酸，③中离子反应为2H++CH2O+CO2↑。

（5）

×100%≈98．40%。

考点：水解原理