2015届广东省肇庆市高二上学期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，故SO₃是电解质

D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快

2. 难度：中等

下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：

据此判断下列说法正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．CO (g)+H₂O (g)=CO₂ (g)+H₂ (g)  ΔH＞0

D．S (g)+O₂ (g)=SO₂ (g)  ΔH₁； S (s)+O₂ (g)=SO₂ (g)  ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

3. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．由N₂O ₄(g)  2NO₂(g)  △H= -56.9 kJ·mol^-1，可知将1mol N₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝ H₂O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D．已知101kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

4. 难度：中等

现有反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

5. 难度：中等

将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) 

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A．①③        B．①④          C．②③           D．③④

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同

7. 难度：中等

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e^－＝Zn^2＋

B．一段时间后铜片增重，盐桥中K^＋移向CuSO₄溶液

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．电池工作时Zn^2＋和Cu^2＋ 的浓度保持不变

8. 难度：中等

对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

 A                B                C             D

9. 难度：中等

某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，

下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡

C．升高温度，Y的百分含量减少

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

10. 难度：中等

下列电离或离子方程式正确的是

A．亚硫酸的电离：H₂SO₃  2H⁺+ SO₃

B．氯化铵水解的离子方程式为： NH₄⁺ +H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

C．NaHCO₃水解的离子方程式为：HCO₃^－＋H₂O CO₃＋H₃O⁺

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

11. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应，下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为：N₂ + 3H₂ 2NH₃  ΔH =－92 kJ/mol

B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

C．曲线b表示可能使用了催化剂

D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大

12. 难度：困难

下列叙述正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－) + c(OH^－)

B．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H^＋)一样多

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．向10 mL 0.10mol•L^－1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－）＞c(H⁺)

二、填空题

13. 难度：困难

（1）请回答下列问题：

①已知：①CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)      △H= －283.0kJ·mol^－1

② CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l)   △H= －726.5kJ·mol^－1  

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________________________________________________________；

②已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H₂(g)+ Cl₂(g) = 2HCl (g) 的△H=          。

（2）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：                        。

②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、        、                。

14. 难度：中等

（1）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：                                    ；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成标注。

（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：

①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    △H>0；

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0 ；

③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0 。

上述反应可以设计成原电池的是      （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为                      。

15. 难度：中等

请回答下列问题： 

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 

（2）将100mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈   性，原因是                    （用离子方程式表示）。

（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在电离平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：

	条件的变化	通氨气	加水	加NH4Cl(s)
①	电离平衡移动的方向
②	c(OH^－)的变化

[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

16. 难度：困难

在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生下列反应：

2N₂ (g)+6H₂O (l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)     ΔH＝ a kJ·mol^－1

上述反应NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度 T/K	303	313	323
NH3生成量/(10^－^6mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反应的a       0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）用水稀释0.1 mol·L^－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的      （填序号）：

A．c(NH₃·H₂O)     B．     C．c(H⁺)·c(OH^－)     D．

（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

A                      B                C            D

（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c(NH3) (mol/L)	c(O2 ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8000	1.600	0.000
第4 min	0.3000	0.9750	0.5000
第6 min	0.3000	0.9750	0.5000
第8 min	0.7000	1.475	0.1000

反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

17. 难度：中等

工业上向氨化的CaSO₄悬浊液中通入适量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如下图所示，已知CaSO₄的K_sp＝9.1×10^－6，CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9 ，请回答：

（1）向甲中通入过量CO₂_____（填“有”或“不”）利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是_______________________________________________________________。

（2）直接蒸干滤液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。

（3）锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。

①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为____________________________________。

②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：__________________________________________。 

三、实验题

18. 难度：中等

（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用       滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测HCl溶液的体积(mL)	滴入NaOH溶液的体积(mL)
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题： 

①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。

②考虑Ag^＋和Fe^3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl^－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

四、计算题

19. 难度：中等

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H₂O (g)CO₂(g)＋H₂(g) ，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H₂O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

（1）求4 min内H₂的平均化学反应速率。

（2）计算800℃时该反应的平衡常数。

（3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。