（1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为： ；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成标注。
（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ；
③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 。
上述反应可以设计成原电池的是 （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为 。
（1）请回答下列问题：
①已知：①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ·mol－1
② CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= －726.5kJ·mol－1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________________________________________________________；
②已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H= 。
（2）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为： 。
②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、 。
下列叙述正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)一样多
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．向10 mL 0.10mol•L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)
在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为：N2 +
3H2
2NH3 ΔH =－92 kJ/mol
B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
C．曲线b表示可能使用了催化剂
D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大
下列电离或离子方程式正确的是
A．亚硫酸的电离：H2SO3
2H++ SO3
B．氯化铵水解的离子方程式为： NH4+
+H2O NH3·H2O
+ H+
C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－＋H2O CO3＋H3O+
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1
+3NH3·H2O=
Al(OH)3↓+3NH4+
某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH > 0，
下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
C．升高温度，Y的百分含量减少
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
