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下列有关叙述正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.强电解质溶液...

下列有关叙述正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

C.SO3溶于水,其水溶液能导电,故SO3是电解质

D.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快

 

D 【解析】 试题分析:A、碳和氧气的反应一开始也需要一先提供热量引发反应,但这是一个放热反应,错误;B、导电能力的强弱只是跟溶液中离子所带的电荷以及离子的浓度有关,而与电解质的强弱无关,错误;C、三氧化硫溶于水导电,靠的是硫酸电离出来的氢离子和硫酸根离子,这两种离子不是由三氧化硫电离产生的,错误;D、升高温度后,一部分普通分了吸收能量转变成活化分子,提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快,正确。 考点:考查化学反应常识。
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考点分析:
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究过氧化氢的性质。

请填写下列空白:

(1)移取10.00 mL密度为ρg·mL1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

满分5 manfen5.comMnO4-满分5 manfen5.comH2O2满分5 manfen5.comH=满分5 manfen5.comMn2满分5 manfen5.comO2满分5 manfen5.com           

(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

如何判断滴定到达终点:                                                    

                                                                   

(4)如图表示25 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填序号)________。

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A.是a mL     B.是(25-a)mL     C.一定大于a mL    D.一定大于(25-a)mL

(5)重复滴定三次,平均耗用c mol·L1 KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。

(6)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

 

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Ⅰ:工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热:CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g) ΔH1    回答下列问题。

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH2

则反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=            (用含ΔH1、ΔH2表示)

(2)若反应温度升高,CO2的转化率        (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)写出在酸性环境中,甲醇燃料电池中的正极反应方程式                             

Ⅱ:生产甲醇的原料H2可用如下方法制得:CH4(g) + H2O(g) 满分5 manfen5.com CO(g) + 3H2(g),一定温度下,将2 mol CH4和4 mol H2O通入容积为10L的密闭反应室中,反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题:

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(4)反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率v(H2)为                ;并求此反应在此温度下的平衡常数(在答题卡对应的方框内写出计算过程)。

(5)在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后,若在第8分钟时达到新的平衡(此时CO的浓度约为0.25 mol·L—1 ),请在图中画出第5分钟后H2浓度的变化曲线。

 

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(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H)=           mol·L1,Kw(25 ℃)           Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体,对水的电离平衡的影响是           (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

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 (2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH=            ,电离度为             

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                          

化学式

电离平衡常数(25 ℃)

HCN

K=4.9×1010

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

 

 

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依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图,回答下列问题:

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(1)电极X的材料是     ,电解质溶液Y是           

(2)银电极为电池的      极。

(3)盐桥中阳离子向       移动(填“左 ”或“右”)。

(4)外电路中电子是从       (填电极材料名称,下同)电极流向         电极。

 

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现有可逆反应:mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)+ qD(g);根据下图示回答:

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(1)左图中温度t1      t2℃(填“高于”或“低于”)

(2)该反应的正反应为        反应(填“吸热”或“放热”)

(3)右图中压强 p1          p2(填“>”、“<”、“=”)

(4)反应式中(m +n)        (p +q)(填“>”、“<”、“=”)

 

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