2012-2013学年江西省赣州市宁都四中高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关钠的叙述正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成氧化钠            ②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜    ④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价．
A．①②④
B．②③⑤
C．①④⑤
D．②④⑤

2. 难度：中等

在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-
B．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

3. 难度：中等

菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（ ）
A．4种
B．5种
C．10种
D．14种

4. 难度：中等

如图中的两条线分别代表的是：1g C₃H₆和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是（ ）
A．C₃H₈
B．C₂H₄
C．H₂S
D．N₂O₄

5. 难度：中等

向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（ ）
A．
B．
C．
D．

6. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
B．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

7. 难度：中等

下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）
A．氯化铵溶液
B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钾溶液
D．饱和石灰水

8. 难度：中等

某食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
C．②③①⑤④
D．③⑤②①④

9. 难度：中等

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗 x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为（ ）
A． mol/L
B． mol/L
C． mol/L
D． mol/L

10. 难度：中等

小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（ ）

A．化合反应、3个
B．分解反应、2个
C．复分解反应、1个
D．置换反应、2个

11. 难度：中等

天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（ ）

A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C₁₆H₁₀O₇
B．分子中有三个苯环
C．1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D．1mol该化合物最多可与5molBr₂完全反应

12. 难度：中等

向含有0.078molFeCl₂的溶液中通入0.009molCl₂，再向其中加入含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被还原为Xⁿ⁺，则n值为（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5

13. 难度：中等

下列物质的分类正确的一组是（ ）

	A	B	C	D
电解质	NH3	Na2CO3	NH4NO3	Fe（OH）3
非电解质	Cl2	HCl	CO2	CH4
酸性氧化物	CO2	NO2	SiO2	CO
酸	HClO	CH3COOH	H2SiO3	HNO3

A．A
B．B
C．C
D．D

14. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×10²³
B．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×10²³
C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
D．在标准状况下，0.5×6.02×10²³个氧气分子所占的体积为11.2 L

15. 难度：中等

下列对实验现象或结论的预测正确的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通入CO₂至过量，又变澄清
B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C．向NaAlO₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失
D．向NaOH溶液中通入足量CO₂，再加入少量Ba（OH）₂溶液，CO₃^2-浓度增大

二、解答题

16. 难度：中等

根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．
②装置A中发生的化学方程式是______．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______．
（2）验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①H₂S溶液中，其发生的离子方程式是______．
②将反应后的BaCl₂溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：______．
③验证SO₂的还原性的离子方程式是______．

三、填空题

17. 难度：中等

已知A-L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质．通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸．反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一．一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示（反应时加入或生成的水均没标出）．
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A    ；B    ；L    ．
（2）画出A中金属元素的原子结构示意图    ；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）    ．
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：    ．
②写出反应④的化学方程式：    ．

18. 难度：中等

过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物I中的官能团名称为    ．
（2）化合物Ⅱ与Br₂加成产物的结构简式为    ．
（3）化合物Ⅲ的结构简式为    ．
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为    （注明反应条件）．在碱性条件下，由Ⅳ与CH₃COOH反应合成Ⅱ，其反应类型为    ．Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应．V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成的化合物的结构简式可能为    （写出其中一种）．

四、解答题

19. 难度：中等

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄•7H₂O．
Ⅱ．将FeSO₄•7H₂O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体．
V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体．
已知：NH₄HC0₃在热水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是______．
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用______．
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是______．若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是______．
（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO₄²的操作是______．
（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂ 2Fe₂O₃+4CO₂．现煅烧464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是______Kg．