| 1. 难度：中等 | |
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1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（ ） A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的  的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的  的比值 |
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| 2. 难度：中等 | |
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下列电子式书写正确的是（ ） A．  B．  C．  D．  |
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I- |
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| 4. 难度：中等 | |
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某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ） A．a+x-n B．a+x+n C．a-x-n D．a-x+n |
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| 5. 难度：中等 | |
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有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（ ） A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a＞b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c |
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（ ） A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族 C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色 |
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| 7. 难度：中等 | |
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A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按照顺序是（ ） A．N、F、Cl B．F、O、S C．S、Cl、O D．S、O、F |
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| 8. 难度：中等 | |
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元素周期表中第m号元素，其原子的质量数为 n，关于该元素的下列叙述中正确的是（ ） A．其原子核内中子数和质子数都是m B．其原子核内中子数为（n-m）个，核外电子数肯定为m个 C．其原子质量是12C原子质量的n倍 D．其原子质量与12C原子质量之比约为n：12 |
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| 9. 难度：中等 | |
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关于锂的结构和性质判断错误的是（ ）①与水反应比钠剧烈；②原子半径小于钠； ③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳； ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同； ⑤它是还原剂． A．①④ B．②③ C．③⑤ D．只有① |
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| 10. 难度：中等 | |
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2003年．IUPAC推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于Ds的说法不正确的是（ ） A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素 |
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| 11. 难度：中等 | |
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X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（ ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 |
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| 12. 难度：中等 | |
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据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、…的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号元素应为位于周期表中的（ ） A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族 C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族 |
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| 13. 难度：中等 | |
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某元素氧化物的相对分子质量为 a，其相同价态的硫酸盐的相对分子量为b，则此元素的化合价为（ ） A．  B．  C．  D．  |
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| 14. 难度：中等 | |
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下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（ ） A．化学反应中不一定伴随着能量的变化 B．只要有能量变化的过程一定是化学反应 C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应 |
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| 15. 难度：中等 | |
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下列过程属于放热反应的是（ ） a．用石灰石烧制石灰；b．在生石灰中加水；c．浓硫酸的稀释；d．硝酸铵与氢氧化钙的反应；e．Al+HCl（稀）； f．Ba（OH）2﹒8H2O+NH4Cl（固体） A．be B．acdf C．bef D．cdf |
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| 16. 难度：中等 | |
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如图表示正反应时吸热反应的是（ ） A．  B．  C．  D．  |
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| 17. 难度：中等 | |
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已知KNO3晶体溶于水要吸收热量，从溶液中析出KNO3 晶体时放出热量．现有室温下KNO3饱和溶液20ml，向其中加入1gKNO3晶体，充分搅拌，这时（ ） A．溶液的质量增加 B．溶液的温度降低 C．溶液的温度不变 D．溶液的质量不变 |
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| 18. 难度：中等 | |
参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的能量变化增大 D．从图中可以看出，该反应的能量变化与反应途径有关 |
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：
（1）实验目的：______ （2）实验用品：仪器、材料______ 药品______ （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
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| 20. 难度：中等 | |
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A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答： （1）元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为______． （2）A是______元素，B是______元素，D是______元素． （3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______． （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______． |
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| 21. 难度：中等 | |
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如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素： ①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为 ，原子序数为 ，A元素位于第 周期 族． ②写出元素符号A： ，B： ，C： ，D： ． ③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为 ， ， ，其中酸性最强的是 ． ④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为 ， 其中 稳定性最大， 还原性最强． 
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| 22. 难度：中等 | |
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写出下列物质的电子式： （1）Ca（OH）2 ，H2O （2）NH3 ，MgO ， （3）Na2O2 ，CCl4 ． |
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| 23. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层．试回答下列问题：（本题均填元素代号） （1）A、B两元素中，最外层电子数较多的是 ； （2）A、C两元素的单质中，还原性较强的是 ； （3）B、D两元素的单质中，氧化性较强的是 ； （4）A元素为 （填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是 ；B元素为 元素，理由是 ； （5）A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 ； （6）B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ． |
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| 24. 难度：中等 | |
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有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素．A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子． （1）试写出这五种元素的名称和符号：A 、B 、C 、D 、E ； （2）写出下列反应的化学方程式①A+C→AC ．②D+E→ED2 ． |
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| 25. 难度：中等 | |
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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体． （1）写出元素符号：A ，B ，C ，D ． （2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的化合物中，其结构中存在非极性键的分子有 ；其结构中存在非极性键的离子化合物有 ；（各填写一种物质的化学式） （3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种： 、 ． |
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