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有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素．A、C元素的电...
有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素．A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子．
（1）试写出这五种元素的名称和符号：A 、B 、C 、D 、E ；
（2）写出下列反应的化学方程式①A+C→AC ．②D+E→ED2 ．
考点分析：
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有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层．试回答下列问题：（本题均填元素代号）
（1）A、B两元素中，最外层电子数较多的是
；
（2）A、C两元素的单质中，还原性较强的是
；
（3）B、D两元素的单质中，氧化性较强的是
；
（4）A元素为
（填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是
；B元素为
元素，理由是
；
（5）A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是
；
（6）B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是
．
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写出下列物质的电子式：
（1）Ca（OH）
2 ，H
2O
（2）NH
3 ，MgO
，
（3）Na
2O
2 ，CCl
4 ．
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如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为
，原子序数为
，A元素位于第
周期
族．
②写出元素符号A：
，B：
，C：
，D：
．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为
，
，
，其中酸性最强的是
．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为
，
其中
稳定性最大，
还原性最强．
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A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H
2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为______．
（2）A是______元素，B是______元素，D是______元素．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______．
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：
| 实验方案 | 实验现象 |
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4．镁带与2mol/L的盐酸反应
5．铝条与2mol/L的盐酸反应
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：______
（2）实验用品：仪器、材料______ 药品______
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| | A | |
| | B | 不 填 |
| | | 不 填 |
| | | 不 填 |
| | E | |
| | F | |
（4）实验结论：______．
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