A、B、C、D四种元素都是短周期元素.A元素的离子具有黄色的焰色反应.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等.H
2在C单质中燃烧产生苍白色火焰.D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍.根据上述条件,回答:
(1)元素C位于第______周期______族,它的最高价氧化物的化学式为______.
(2)A是______元素,B是______元素,D是______元素.
(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为______,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______.
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______.
考点分析:
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象发如表:
实验方案 | 实验现象 |
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4.镁带与2mol/L的盐酸反应 5.铝条与2mol/L的盐酸反应 6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色 B.产生大量气体,气体可燃,溶液变浅红色 C.反应不十分强烈,产生的气体可燃 D.剧烈反应,产生的气体可燃 E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:______
(2)实验用品:仪器、材料______ 药品______
(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号或大写英文字母,并写出有空格处的离子方程式)
实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| A | |
| B | 不 填 |
| | 不 填 |
| | 不 填 |
| E | |
| F | |
(4)实验结论:______.
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参照反应Br+H
2→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.加入催化剂,该化学反应的能量变化增大
D.从图中可以看出,该反应的能量变化与反应途径有关
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已知KNO
3晶体溶于水要吸收热量,从溶液中析出KNO
3 晶体时放出热量.现有室温下KNO
3饱和溶液20ml,向其中加入1gKNO
3晶体,充分搅拌,这时( )
A.溶液的质量增加
B.溶液的温度降低
C.溶液的温度不变
D.溶液的质量不变
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如图表示正反应时吸热反应的是( )
A.
B.
C.
D.
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下列过程属于放热反应的是( )
a.用石灰石烧制石灰;b.在生石灰中加水;c.浓硫酸的稀释;d.硝酸铵与氢氧化钙的反应;e.Al+HCl(稀); f.Ba(OH)
2﹒8H
2O+NH
4Cl(固体)
A.be
B.acdf
C.bef
D.cdf
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