2012-2013学年山东省临沂市临沭县高三（下）摸底化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒
B．高温结构陶瓷及压电陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．服用Al（OH）₃胶囊可用来治疗胃酸过多，无任何副作用
D．高铁酸钾（K₂FeO₄）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

2. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．电解质溶液的导电过程就是其电解过程
C．催化剂能改变化学反应速率，但不参加化学反应
D．NO₂、纯碱、CaO分别属于酸性氧化物、盐、碱性氧化物

3. 难度：中等

已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ；Cl-Cl  243kJ；H-Cl  431kJ．对于反应 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应热△H＞0
B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H不同
D．H₂与Cl₂反应的热化学方程式为  H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-180.3kJ

4. 难度：中等

下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物
D．在加热、甲醛、饱和（NH₄）₂SO₄溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性

5. 难度：中等

下列有关实验操作正确的是（ ）
A．为了将苯和乙醇分开可用蒸馏的方法
B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
C．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物
D．浓硫酸和浓硝酸混合时，应将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌

6. 难度：中等

含有一个苯环且分子式为C₇H₇Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．2种
B．3种
C．4种
D．6种

7. 难度：中等

下列各项表达或表述中正确的是（ ）
A．IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B．常温常压下为气态的纯净物，分子内一定含有共价键
C．¹⁴C失去两个电子后得到¹²C
D．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，具有相同的核外电子排布

8. 难度：中等

下列有关反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
A．钢铁的电化学腐蚀中正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺
B．金属钠与水反应：Na+2H₂O=H₂↑+2OH^-+Na⁺
C．将铁加入过量的稀硝酸中  Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑
D．用铜做阳极电解氯化铜溶液Cu²⁺+2Cl^-Cu+Cl₂↑

9. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．
洗气装置，可以除去氯气中的氯化氢
B．
实验室可以用装置制取氨气
C．
实验室用装置做“喷泉”实验不能成功
D．
装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

10. 难度：中等

已知氧元素有¹⁶O、¹⁸O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是（ ）
A．Na₂O₂与H₂¹⁸O反应时生成产生¹⁸O₂气体
B．向2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的平衡体系中加入¹⁸O₂，结果¹⁸O₂只出现在产物中
C．CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH发生酯化反应时，产物中分子式为H₂¹⁸O
D．用惰性电极电解含有H₂¹⁸O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

11. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强
C．最易失去的电子能量最高
D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素

12. 难度：中等

将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色．将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（ ）
A．该浅绿色溶液中含有Fe²⁺在空气中被氧化为Fe³⁺
B．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe²⁺，向其中滴加KSCN溶液
C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe²⁺的水解与氧化
D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe³⁺，滴入KSCN溶液，看是否变红色

13. 难度：中等

硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K_sp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1 mol•L^-1Hg（NO₃）₂，则c（S^2-）减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化

14. 难度：中等

室温下氨水中存在平衡关系：NH₃+H₂O═NH₃•H₂O═NH₄⁺+OH^-，下列有关判断正确的是（ ）
A．溶液中，c＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．向溶液中通入氨气，增大
C．向溶液中加入少量盐酸，c（OH^-）和c（NH₄⁺）都减小
D．加水稀释平衡向右移动，c（NH₄⁺）增大

15. 难度：中等

“天宫一号”与“神舟九号”载人交会对接任务的圆满成功，标志着我国载人航天工程取得重要进展．载人航天器的生态系统中，要求分离人呼出的CO₂并同时提供O₂．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料CO生成，该装置中失电子的电极发生的反应是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．下列判断不正确的是（ ）
A．该装置进行的总反应为2CO₂=2CO+O₂
B．上述电化学装置相当于燃料电池
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH不变
D．得电子的电极发生的反应是CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

16. 难度：中等

在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI⇌H₂（g）+I₂（g）△H＞0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（ ）

A．该温度下，反应的平衡常数是
B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1
C．恒压下向该体系中加入N₂，平衡不移动，反应速率不变
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

二、解答题

17. 难度：中等

氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
（1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃．提供的装置如下：

请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为______ 2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

18. 难度：中等

镉离子（Cd²⁺）是重金属冶炼工业污水中的一种离子．处理含镉废水常用化学沉淀法．回答下面的问题．
（1）以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

含镉难溶物	CdCO3	CdS	Cd（OH）2
溶度积常数	5.2×10^-12	3.6×10^-29	2.0×10^-16

根据上表提供的信息判断，沉淀Cd²⁺效果最佳的试剂是______
a．Na₂CO₃        b．Na₂S       c．CaO
（2）如图1所示为某化工厂处理含Cd²⁺废水的流程：

①写出加入生石灰后发生反应的离子方程式：______．
②聚合氯化铝[Al₂（OH）_nCl_x-n]是一种无机高分子聚合物，分子式中x=______．
③如图2是随污水的pH升高Cd²⁺去除率的变化图象，由图象可知，处理含Cd²⁺污水的最佳pH=______（取正整数），此时溶液中c（Cd²⁺）=______．
（3）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（示意图如图3），电解反应为：Al+H₂O+AlCl₃[Al₂（OH）_nCl_x-n]+H₂
①铝作电解池的______（填“阴”或“阳”）极．
②该电解池的阴极电极反应为______．

19. 难度：中等

为研究CH₃COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

（1）HA为______酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H⁺）______醋酸溶液中水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，则MOH为______碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是______．
A．c（H⁺）            B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．c（OH^-）/（H⁺）
（3）常温下，用0.10mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol•L^-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol•L^-1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是______（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）______．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为______．

20. 难度：中等

塑化剂对人类健康影响较大，甚至会毒害人类基因．最近“酒鬼”酒因检测出塑化剂超标2.6倍，引起人们对塑化剂的恐慌．DBP是一种常用的塑化剂，学名叫“邻苯二甲酸二正丁酯”，可由石油产品乙烯和芳香烃A为原料经多步反应生成．下面是制作（DBP）的简易流程图：

已知：①（R、R′可以是烃基或H原子）
②烯烃可以直接氧化生成醛类
请按照要求填写下列空白：
（1）实验室中完成由A到B的反应可以选用的试剂是______
（2）已知B分子在核磁共振氢谱中能呈现三组峰，其峰面积之比为1：1：1，则B的结构简式为______，B分子所含官能团是______（填名称）
（3）由乙烯到E最少需要经过四步化学反应，所涉及到的反应类型除加成反应外还有______
（4）DBP的同分异构体中符合支链相同的邻苯二甲酸酯的共______种（不包括DBP本身）
（5）写出B与E生成DBP的化学方程式______．
（6）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的间位二取代物；  b．遇FeCl₃溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．
写出F的结构简式______．