镉离子(Cd
2+)是重金属冶炼工业污水中的一种离子.处理含镉废水常用化学沉淀法.回答下面的问题.
(1)以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃):
含镉难溶物 | CdCO3 | CdS | Cd(OH)2 |
溶度积常数 | 5.2×10-12 | 3.6×10-29 | 2.0×10-16 |
根据上表提供的信息判断,沉淀Cd
2+效果最佳的试剂是______
a.Na
2CO
3 b.Na
2S c.CaO
(2)如图1所示为某化工厂处理含Cd
2+废水的流程:
①写出加入生石灰后发生反应的离子方程式:______.
②聚合氯化铝[Al
2(OH)
nCl
x-n]是一种无机高分子聚合物,分子式中x=______.
③如图2是随污水的pH升高Cd
2+去除率的变化图象,由图象可知,处理含Cd
2+污水的最佳pH=______(取正整数),此时溶液中c(Cd
2+)=______.
(3)在特定的电解槽中,用铝、铜作电极,氯化铝作电解液,制备聚合氯化铝(示意图如图3),电解反应为:Al+H
2O+AlCl
3[Al
2(OH)
nCl
x-n]+H
2①铝作电解池的______(填“阴”或“阳”)极.
②该电解池的阴极电极反应为______.
考点分析:
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(1)某学习小组欲制备少量的氨水.供选用的试剂有:①NH
4Cl ②(NH
4)
2CO
3.提供的装置如下:
请回答下列问题:
①装置A试管内发生反应的化学方程式为______ 2NH
3↑+CO
2↑+H
2O
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在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,2HI⇌H
2(g)+I
2(g)△H>0,H
2的物质的量随时间的变化如图示,下列说法正确的是( )
A.该温度下,反应的平衡常数是
B.0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L
-1•min
-1C.恒压下向该体系中加入N
2,平衡不移动,反应速率不变
D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快
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2并同时提供O
2.某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求,同时还有燃料CO生成,该装置中失电子的电极发生的反应是4OH
--4e
-=2H
2O+O
2↑.下列判断不正确的是( )
A.该装置进行的总反应为2CO
2=2CO+O
2B.上述电化学装置相当于燃料电池
C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH不变
D.得电子的电极发生的反应是CO
2+2e
-+H
2O=CO+2OH
-
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室温下氨水中存在平衡关系:NH
3+H
2O═NH
3•H
2O═NH
4++OH
-,下列有关判断正确的是( )
A.溶液中,c>c(OH
-)>c(NH
4+)
B.向溶液中通入氨气,
增大
C.向溶液中加入少量盐酸,c(OH
-)和c(NH
4+)都减小
D.加水稀释平衡向右移动,c(NH
4+)增大
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硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥等.某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的K
sp减小
B.图中a点对应的是饱和溶液
C.向c点的溶液中加入0.1 mol•L
-1Hg(NO
3)
2,则c(S
2-)减小
D.升高温度可以实现c点到b点的转化
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