2015届浙江瑞安市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关说法正确的是                             （  ）

A．含有92个中子                    B．核外有143个电子

C．与为U的两种核素              D．中有143个质子

2. 难度：中等

下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n²个的是               （   ）

A．Ne、Ar           B．Al³⁺、S^2－          C．F^－ 、Na⁺          D．Ne、Cl^－

3. 难度：中等

元素性质呈周期性变化的决定因素是                          （  ）

A．元素的原子半径大小呈周期性变化         B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化     D．元素的主要化合价呈周期性变化

4. 难度：中等

a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是   （  ）

A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能

B．原子的电子层数a比b多

C．原子的最外层电子数a比b少

D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大

5. 难度：困难

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是               （    ）

X	Y
	Z	W

A．原子半径： W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X           

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

6. 难度：中等

下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是                         （  ）

A．可溶于水         B．具有较高的熔点    C．水溶液能导电      D．熔融状态下能导电

7. 难度：中等

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是       （   ）

A．干冰和二氧化硅    B．食盐和金刚石      C．烧碱和冰         D．碘片和足球烯

8. 难度：中等

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是                （  ）

A．加热氯化钠晶体使之熔化 　　　          B．液氨受热蒸发

C．加热碘化氢气体使之分解 　　　          D．加热硅晶体使之熔化

9. 难度：中等

下列化学用语正确的是                                      （  ）

A．氮分子的电子式：              B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：            D．水分子的结构式：

10. 难度：中等

下列物质的化学式可以表示真实的分子的是                    (    )

A．K₂S              B．CO₂              C．NaOH            D．SiO₂

11. 难度：中等

科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是                                             （  ）

A．“四中子”不显电性

B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D．第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

12. 难度：中等

下列条件下化学反应速率最大的是                                   (     )   

A．20℃，0.1mol·L^－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应

B．10℃，0.1mol·L^－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应

C．10℃，0.2mol·L^－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

D．20℃，0.2mol·L^－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

13. 难度：中等

下列叙述错误的是                                                （  ）

A．NaOH、Mg (OH)₂、Al (OH)₃碱性依次减弱

B．Na、Mg、Al原子半径依次减小

C．H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性依次增强

D．HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高

14. 难度：中等

下列叙述不正确的是                                             （   ）

A．金属与非金属化合时，都能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的

D．共价化合物中一定不含有离子键

15. 难度：中等

下列各组物质中，两者既不是同位素，也不是同素异形体，还不是同分异构体的是（  ）

A．D和T                                B．CH₃COOH和HCOOCH₃

C．CH₄和CH₃CH₃                          D．金刚石和石墨

16. 难度：中等

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)^－1]来表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为                                   （  ）

A.2A+3B2C           B.A+3B2C

C.3A+B2C            D.A+BC

17. 难度：中等

已知在25℃、1.0×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是                                             （  ）

A．H₂O(g)==H₂(g)+1/2 O₂(g) ΔH＝+242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(l) ΔH＝-242kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) ΔH＝+484 kJ·mol^－1

18. 难度：中等

右图所示是可逆反应X₂+3Y₂  2Z在 反应过程总中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是                             （  ）

A．t₁时，只有正向反应                    B．t₂时反应达到限度

C．t₂－t₃时，反应停止                     D．t₂－t₃时，v(Y₂)＝v(Z)

19. 难度：中等

将2molS0₂和2molO₂放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是:                                （    ）

A．0molS0₂          B．2mol S0₃          C．1mol 0₂           D．1molSO₃

20. 难度：中等

关于化学反应与能量的说法正确的是（  ）

A．根据右图提供的信息，该反应是放热反应

B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

C．化学反应中只伴随热量的变化

D．CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g) ΔH="+178.5" KJ·mol^-1的意义是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂气体要放出178.5 KJ的热量

21. 难度：中等

已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计1molCl₂和1molH₂完全反应生成2 molHCl的反应热为                 （  ）

A．-183 kJ/mol        B．-91.5 kJ/mol        C．+183 kJ/mol       D．+91.5 kJ/mol

22. 难度：中等

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2  molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是                   （  ）

A．正反应和逆反应的速率都为零            B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2      D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

23. 难度：中等

对反应A+3B2C+D来说，下列反应速率最快的是       （  ）

A．v(A)=0．2 mol／(L·min)          B．v(B)=0．6 mol／(L·min)

C.v(C)="0.5" mol／(L·min)               D.v(D)="0.01" mol／(L·s)

24. 难度：中等

已知短周期元素（1～18号元素）的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                                         （   ）

A．原子半径：A>B>C>D                    B．原子序数：d>c>b>a

C．单质的还原性：A>B>D>C                D．离子半径：C>D>B>A

二、填空题

25. 难度：中等

下列各物质中，（1）互为同素异形体的是        ，（2）互为同位素的是      ，（3）属于同一种物质的是      ，（4）互为同分异构体的是       。

①金刚石和石墨 ②³⁵Cl和³⁷Cl

③        ④O₂和O₃    ⑤氯水和氯气     

⑥H、D、T         ⑦CH₃CH₂OH和CH₃-O-CH₃       ⑧CH₄和CH₃CH₃

⑨H₂O和D₂O       ⑩冰和雪花

26. 难度：中等

现有①NaCl      ②干冰     ③冰     ④Na₂O₂    ⑤白磷     ⑥硫磺   ⑦MgCl₂    ⑧金刚石     ⑨NH₄NO₃     ⑩SiO₂十种物质，按下列要求回答：

（1）以上物质中属于原子晶体的是                     。

（2）既有离子键又有共价键的是                       。

（3）熔化时不需要破坏化学键的是                     。

27. 难度：困难

A                                                       

B                                          C  D  E  F   

G                                     H               I    

a

                             b

                                       c

         d

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。

（A）a （B）b （C）c （D）d

（2）G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是         ，

表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是       ，酸性最强的是         （用化合物的化学式表示，下同），属于两性氢氧化物的是         。

（3）C、D、E、F四种元素中，气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为           。

（4）G、H两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实验是      。（填编号）

（a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强。

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

28. 难度：中等

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                     。

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=             。

（3）当反应进行到第      min，该反应达到平衡。

29. 难度：中等

写出下列反应的热化学方程式：

（1）10g乙烷（C₂H₆）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ.

（2）10gCaCO₃高温分解吸收热量17.56kJ.

三、计算题

30. 难度：中等

在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅的物质的量为2mol，求：(要求写详细解题过程)

（1）5min末NO₂的浓度？

（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？