下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（） A．干冰和二氧...

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A．干冰和二氧化硅 B．食盐和金刚石 C．烧碱和冰 D．碘片和足球烯

D 【解析】试题分析：A、干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，故错；B、食盐是离子晶体，金刚石是原子晶体，故错；C、烧碱是离子晶体，冰是分子晶体，故错。故选D。考点：化学键晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

考点分析：

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下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是（）

A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

X	Y
	Z	W

A．原子半径： W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（）

A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能

B．原子的电子层数a比b多

C．原子的最外层电子数a比b少

D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大

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元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A．元素的原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化

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下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n²个的是（）

A．Ne、Ar B．Al³⁺、S²^－ C．F^－、Na⁺ D．Ne、Cl^－

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试题属性

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A．干冰和二氧...