在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．正反应和逆反应的速率都为零 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2 molHCl的反应热为 （ ）
A．-183 kJ/mol B．-91.5 kJ/mol C．+183 kJ/mol D．+91.5 kJ/mol
关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．根据右图提供的信息，该反应是放热反应
B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
C．化学反应中只伴随热量的变化
D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH="+178.5" KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量
将2molS02和2molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是: （ ）
A．0molS02 B．2mol S03 C．1mol 02 D．1molSO3
右图所示是可逆反应X2+3Y2 
2Z在 反应过程总中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 （ ）
A．t1时，只有正向反应 B．t2时反应达到限度
C．t2－t3时，反应停止 D．t2－t3时，v(Y2)＝v(Z)
已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1
B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH＝-242kJ·mol－1
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1
