1. 难度:简单 | |
关于摩尔的叙述中正确的是 A.摩尔是物质质量的单位 B.摩尔是物质数量的单位 C.摩尔既表示物质微粒数量,又表示物质质量,是具有双重意义的单位 D.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
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2. 难度:简单 | |
下列叙述中,正确的是 A.含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能 B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原
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3. 难度:简单 | |
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、Ba2+、OH-、SO42- B.Na+、HCO3-、K+、OH- C. H+、NO3-、Fe2+、Cl- D.Cu2+、NH4+、NO3-、OH-
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4. 难度:简单 | |
实验室里取用金属钠时,用到的仪器用品是 ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤试管 ⑥玻璃棒 ⑦药匙 ⑧玻璃片 A.①③⑤⑦ B.②④⑦⑧ C.③④⑤⑧ D.②③④⑧
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5. 难度:简单 | |
已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法正确的是 A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因反应为放热反应,故不必加热就可反应
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6. 难度:简单 | |
下列变化一般需要加入适当氧化剂才能实现的是 A.Cl2→Cl— B.HNO3→NO2 C.SO2→H2SO3 D.PCl3→PCl5
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7. 难度:简单 | |
不能用2H + + CO32- = CO2↑+H2O表示的反应是 A.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应 B.稀盐酸与碳酸钠溶液反应 C.稀硫酸与碳酸钾溶液反应 D.硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应
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8. 难度:简单 | |
亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3 P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是 A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价 B.P2O5是P被还原后所得的产物 C.该反应氧化剂与还原剂个数之比为5 : 6 D.该反应氧化产物与还原产物个数之比为3 : 5
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9. 难度:简单 | |
下列关于铯(Cs)及其化合物的叙述不正确的是 A. 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,易溶于水 B. 碳酸铯加热难分解 C. 在Na、K、Rb、Cs中,Cs熔点最高,密度最大 D. CsOH易溶于水,碱性比NaOH强
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10. 难度:简单 | |
能用来鉴别Na2CO3固体与K2CO3固体的方法是 A.加稀盐酸 B.加NaOH溶液 C.焰色反应 D.加热
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11. 难度:简单 | |
下列的氧化还原反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2↑ C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.Cl2+H2O=HCl+HclO
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12. 难度:简单 | |
同温同压下,等质量的O2和CO2比较,下列叙述正确的是 A.O2的摩尔质量为32 B.分子个数之比为11︰12 C.物质的量之比为11︰8 D.原子个数之比为12︰11
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13. 难度:简单 | |
有相同条件下的三个反应: ①2A—+B2==2B—+A2 ②2C—+A2==2A—+C2 ③2B—+D2==2D—+B2, 由此得出,下列判断不正确的是 A.2C—+B2==2B—+C2该反应可以进行 B.还原性:C—>A—>B—>D— C.2A—+D2==2D—+A2该反应可以进行 D.氧化性:A2>B2>C2>D2
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14. 难度:简单 | |
某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中错误的是( ) A.该物质可能是金属钠 B.该物质一定是钠的化合物 C.该物质一定含钠元素 D.该物质中可能含钾元素
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15. 难度:简单 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑ C.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳:OH-+CO2==HCO3- D.醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合:CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
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16. 难度:简单 | |
将NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前与加热后消耗盐酸中溶质的物质的量(恰好完全反应),下列判断正确的是 A.加热前消耗的多 B.加热后消耗的多 C.加热前后一样多 D.当Na2O2适量时才会一样多
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17. 难度:简单 | |
将10g CO2和CO的混合气体,通过装有足量Na2O2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为 A.32% B.44% C.56% D.88%
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18. 难度:简单 | |
实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 若生成71g氯气,则被氧化的氯化氢 A.73g B.×36.5g C.3×36.5g D.×36.5g
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19. 难度:简单 | |
(8分)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。 (1)氧化剂_________,还原剂__________,氧化产物 ,还原产物 。 (2)氧化剂与氧化产物的质量比 。 (3)当生成28gN2时,被氧化的物质的质量是 g。
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20. 难度:简单 | |
(8分)现有下列物质:①液氨,②MgCl2晶体,③液态的醋酸,④汞,⑤BaCO3固体, ⑥矿泉水, ⑦酒精(C2H5OH), ⑧熔化的KOH, ⑨硫酸溶液, ⑩干冰;请用序号回答下列问题: (1)以上物质中能导电的是___ ;(2)以上物质中属于电解质的是_________ _; (3)以上物质中属于非电解质的是__________ ;(4)以上物质中属于强电解质的是____ 。
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21. 难度:简单 | |
(6分)下列各组物质中括号中为杂质,请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式: (1).NaHCO3溶液(Na2CO3),用__________ 试剂,离子方程式___________ 。 (2).CO2(HCl),用___________ 试剂,离子方程式 。
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22. 难度:简单 | |
(12分)淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系: 请回答下列问题: (1)固体X的名称 ;A的化学式 。 (2)写出反应①③的化学方程式,并指出氧化剂。 反应① ,氧化剂是 。 反应③ ,氧化剂是 。 (3)写出②④反应的离子方程式: 反应② 。 反应④ 。
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23. 难度:简单 | |
(14分)(1)在钠与水反应的中,产生了5g气体,则反应中消耗金属钠的质量为 g,若要制得质量分数为20%的NaOH溶液,最少需要水 g。 (2)0.5 mol H2O的质量为 g,其中约含有 个水分子,共有 个原子。 (3)同温、同压下,质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是 _ ,含有原子数目最多的是 。
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24. 难度:简单 | |
Na2CO3是很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程: 将50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤: (Ⅰ)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;(Ⅱ)小心煮沸溶液1~2分钟;(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。 请回答下列问题: (1).在(Ⅰ)中,刚通入CO2时发生的反应是 ;而后又发生反应 。(请写出化学方程式) (Ⅱ)中煮沸溶液的目的是 。 (Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 (请写出离子方程式) 评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3? 。(填“能”或“不能”) (2).按该同学的设计,第(Ⅰ)步实验装置如下: ①装置A使用的试剂是 (固体)和 溶液; ②装置B使用的试剂最好是 (选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是 ;如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。
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25. 难度:简单 | |
在2KMnO4 + 16HCl === 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。 (1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 (2若有7.3g HCl被氧化,产生C12的质量为多少克?
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26. 难度:简单 | |
将11.26克小苏打和纯碱晶体(Na2CO3• 10H2O)的混合物加热充分反应后,残留固体溶于水,配制成100克溶液,所得溶液中Na2CO3的质量分数为6.36%,试求: (1)原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少? (2)若加热原混合物将失重多少克?
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