Na2CO3是很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：
将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
请回答下列问题：
（1）．在（Ⅰ）中，刚通入CO2时发生的反应是 ；而后又发生反应 。（请写出化学方程式）
（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是 。
（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 （请写出离子方程式）
评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3？ 。（填“能”或“不能”）
（2）．按该同学的设计，第（Ⅰ）步实验装置如下：
①装置A使用的试剂是 （固体）和 溶液；
②装置B使用的试剂最好是 （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是 ；如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。
（14分）（1）在钠与水反应的中，产生了5g气体，则反应中消耗金属钠的质量为 g，若要制得质量分数为20%的NaOH溶液，最少需要水 g。
（2）0.5 mol H2O的质量为 g，其中约含有 个水分子，共有 个原子。
（3）同温、同压下，质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，含有原子数目最多的是 。
（12分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）固体X的名称 ；A的化学式 。
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
反应① ，氧化剂是 。
反应③ ，氧化剂是 。
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应② 。
反应④ 。
（6分）下列各组物质中括号中为杂质，请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式：
（1）．NaHCO3溶液(Na2CO3)，用__________ 试剂，离子方程式___________ 。
（2）．CO2（HCl），用___________ 试剂，离子方程式 。
（8分）现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，
⑥矿泉水， ⑦酒精（C2H5OH）， ⑧熔化的KOH， ⑨硫酸溶液， ⑩干冰；请用序号回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是___ ；（2）以上物质中属于电解质的是_________ _；
（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；（4）以上物质中属于强电解质的是____ 。
（8分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂_________，还原剂__________，氧化产物 ，还原产物 。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比 。
（3）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是 g。
