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将11.26克小苏打和纯碱晶体(Na2CO3• 10H2O)的混合物加热充分反应...

将11.26克小苏打和纯碱晶体(Na2CO3• 10H2O)的混合物加热充分反应后,残留固体溶于水,配制成100克溶液,所得溶液中Na2CO3的质量分数为6.36%,试求:

(1)原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少?

(2)若加热原混合物将失重多少克?

 

(1)原混合物中含小苏打8.4 g,纯碱晶体2.86 g。  (2)将原混合物加热失重4.9 g。 【解析】略
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考点分析:
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在2KMnO+ 16HCl === 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。

(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

 (2若有7.3g HCl被氧化,产生C12的质量为多少克?

 

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Na2CO3是很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程:

将50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:

(Ⅰ)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;(Ⅱ)小心煮沸溶液1~2分钟;(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。

请回答下列问题:

(1).在(Ⅰ)中,刚通入CO2时发生的反应是                                   ;而后又发生反应                                     。(请写出化学方程式)

(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是                                             

(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是                   (请写出离子方程式)

评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3                 。(填“能”或“不能”)

(2).按该同学的设计,第(Ⅰ)步实验装置如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①装置A使用的试剂是               (固体)和              溶液;

②装置B使用的试剂最好是            (选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是                         ;如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有                           

 

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(14分)(1)在钠与水反应的中,产生了5g气体,则反应中消耗金属钠的质量为          g,若要制得质量分数为20%的NaOH溶液,最少需要水                   g。

(2)0.5 mol H2O的质量为         g,其中约含有         个水分子,共有         个原子。

(3)同温、同压下,质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是     _                ,含有原子数目最多的是                 

 

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(12分)淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)固体X的名称                 ;A的化学式                  

(2)写出反应①③的化学方程式,并指出氧化剂。

反应①                                            ,氧化剂是                 

反应③                                            ,氧化剂是                 

(3)写出②④反应的离子方程式:

反应②                                                        

反应④                                                        

 

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(6分)下列各组物质中括号中为杂质,请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式:

(1).NaHCO3溶液(Na2CO3),用__________    试剂,离子方程式___________            

(2).CO2(HCl),用___________ 试剂,离子方程式                                   

 

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